时.水的Kw＝10-13 mol2·L-2.则该温度 25℃.将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合.则: (1)若所得混合液为中性.则a∶b , (2)若所得混合液的pH＝2.则a∶b , 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（8分）某温度（t℃）时，水的K_w＝10^-13 mol²·L^-2，则该温度（填大于、小于或等于）　　　25℃。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，则：

（1）若所得混合液为中性，则a∶b ；

（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b ；

【答案】

大于 10:1 9:2

【解析】

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某温度（t℃）时，水的离子积常数K_w=10^-13，则该温度

25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：

因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数K_w=10^-13大于10^-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃

因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数K_w=10^-13大于10^-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃

．
将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合．
（1）若所得混合液为中性，则a：b=

；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=

（1）某温度（t℃）时，水的离子积为K_w=1×10^-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L，则该溶液的pH可能为

．
（2）若温度为25℃时，体积为V_a、pH=a的H₂SO₄溶液与体积为V_b、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知V_a＞V_b，且a=0.5b，则a的取值范围

．
（3）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则m：n=

；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是

c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
②若所得混合液的pH=2，则m：n=

；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是

c（H⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

c（H⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

某温度（t℃）时，水的K_w=10^-13 mol²?L^-2，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，则：若所得混合液为中性，则a：b=

某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，则
（1）该温度（填大于、等于或小于）

25℃．将此温度下0.01mol?L^-1的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液为中性，则a：b=

；
（3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=

（4分）某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是________________________________________________