题目内容

某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则
（1）该温度（填大于、等于或小于）
 
25℃．将此温度下0.01mol?L-1的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液为中性，则a：b=
 
；
（3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=
 
．
分析：（1）水的电离的过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大；
（2）溶液呈中性，说明氢离子的物质的量 等于氢氧根离子的物质的量；
（3）根据溶液的pH计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算混合溶液中氢离子浓度，结合方程式计算．
解答：解：（1）水的电离的过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大，某温度（t℃）时，水的KW=10-13＞10-14，所以温度高于室温，故答案为：大于；
（2）若所得混合溶液为中性，说明氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，0.01mol?L-1的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，则0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=10：1，故答案为：10：1；
 （30.01mol?L-1的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合后溶液中氢氧根离子浓度=
0.1b-0.01a
a+b
=10-2mol/L，解得：a：b=9：2，故答案为：9：2．
点评：本题考查pH的简单计算和水的离子积的影响因素，注意酸、碱溶液中，氢氧根浓度和氢离子浓度的计算方法，为易错点．
练习册系列答案
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某温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13，则该温度
＞
＞
25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：
因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13大于10-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃
因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13大于10-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃
．
将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
（1）若所得混合液为中性，则a：b=
10：1
10：1
；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=
9：2
9：2
．
（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为
3
3
或
10
10
．
（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，则a的取值范围
14
3
＜a＜7
14
3
＜a＜7
．
（3）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则m：n=
10：1
10：1
；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
．
②若所得混合液的pH=2，则m：n=
9：2
9：2
；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
．
某温度（t℃）时，水的Kw=10-13 mol2?L-2，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：若所得混合液为中性，则a：b=
10：1
10：1
．

（4分）某温度（t℃）时，水的KW=10-13则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是________________________________________________

 

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