Question

某温度（t℃）时，水的K_w=10^-13 mol²?L^-2，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，则：若所得混合液为中性，则a：b=

10：1

．

Answer 1

分析：此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，应存在n（OH^-）=n（H⁺）．

解答：解：此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，
则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，
a：b=0.1：0.01=10：1，
故答案为：10：1．

点评：本题考查酸碱混合的计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握当K_w=10^-13时，溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的计算．