题目内容
某温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13，则该温度
将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
（1）若所得混合液为中性，则a：b=
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=
＞
＞
25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13大于10-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃
因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13大于10-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃
．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
（1）若所得混合液为中性，则a：b=
10：1
10：1
；（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=
9：2
9：2
．分析：常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，水的电离为吸热过程，某温度下Kw=10-13，大于10-14，说明水的电离被促进，应升高温度；
此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=
mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，
（1）若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应；
（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，根据c（H+）=
计算．
此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=
| 10-13 |
| 10-11 |
（1）若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应；
（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，根据c（H+）=
| n(H+)-n(OH-) |
| V总 |
解答：解：常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，水的电离为吸热过程，某温度下Kw=10-13，大于10-14，说明水的电离被促进，应升高温度，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃，
故答案为：＞；因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13 大于10-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃；
此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=
mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，则
（1）若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，
故答案为：10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，c（H+）=
=
=0.01，
解之得：a：b=9：2，
故答案为：9：2．
故答案为：＞；因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13 大于10-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃；
此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=
| 10-13 |
| 10-11 |
（1）若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，
故答案为：10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，c（H+）=
| n(H+)-n(OH-) |
| V总 |
| 0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL |
| (a+b)L |
解之得：a：b=9：2，
故答案为：9：2．
点评：本题考查酸碱混合的计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握当Kw=10-13时，溶液中c（OH-）、c（H+）的计算．
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