题目内容
9．
某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
（1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？在水和煤油的界面上下跳动．请写出该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）铜丝的变化现象由黑色变红色，反应的化学方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
分析 （1）钠密度小于水，大于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动；
（2）生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水．
解答 解：（1）密度大于水，小于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动，反应现象：在水和煤油的界面上作上下跳动且逐渐变小，钠和水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，与水发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：在水和煤油的界面上下跳动；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水，生成的H2发生反应：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，反应现象由黑色变红色，说明钠和水反应生成氢气，
故答案为：由黑色变红色，CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
点评 本题装置是钠与水反应实验的改进装置，主要是钠的物理性质和化学性质分析，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．
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19．
硝基苯是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．反应如图：
①
②
组装如图反应装置．有关数据列表如表：
制备硝基苯流程如图：
请回答：
（1）步骤①配制混酸：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入18mL浓硝酸，再，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18mL苯．
（2）在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热．实验装置中长玻璃管最好用球形冷凝管代替（填仪器名称）；上图中的加热方式称为；反应温度控制在50～60℃的原因是水浴加热、防止副反应反应．
硝基苯的提纯步骤为：
（3）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是混合物倒入蒸馏水中，液体分为三层．
（4）验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明洗涤干净；为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后蒸馏（填操作名称）．
（5）设计实验证明中：“粗产品中2”中含二硝基苯．
（6）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．
硝基苯是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．反应如图：①
②
组装如图反应装置．有关数据列表如表：
| 物质 | 熔点/ ℃ | 沸点 /℃ | 密度（20℃） /g•cm-3 | 水溶性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶 |
| 1，3二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶 |
请回答：
（1）步骤①配制混酸：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入18mL浓硝酸，再，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18mL苯．
（2）在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热．实验装置中长玻璃管最好用球形冷凝管代替（填仪器名称）；上图中的加热方式称为；反应温度控制在50～60℃的原因是水浴加热、防止副反应反应．
硝基苯的提纯步骤为：
（3）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是混合物倒入蒸馏水中，液体分为三层．
（4）验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明洗涤干净；为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后蒸馏（填操作名称）．
（5）设计实验证明中：“粗产品中2”中含二硝基苯．
（6）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．
已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：
17．二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 被氧化的元素是氯元素 | |
| B． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1 | |
| C． | 消耗l mol还原剂，转移5 mol电子 | |
| D． | 净化1 L含CN-1.04 mg•L-1的废水，理论上需用2×l0-5mol C1O2 |
4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）
| A． | Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42- | B． | KClO3═K++Cl-+O32- | ||
| C． | KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42- | D． | NaHSO4═Na++H++SO42- |
14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 | |
| B． | 反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动 | |
| C． | 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 | |
| D． | 在溴水中存在如下平衡：Br2（g）+H2O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq），当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
1．下列反应条件的控制中不恰当的是（ ）
| A． | 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 | |
| B． | 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 | |
| C． | 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2 | |
| D． | 为提高H2O2的分解率，向溶液中滴加FeCl3溶液 |
用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
17．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判断反应③△H＜0；△S＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度（℃） | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g） | K3 | ||
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判断反应③△H＜0；△S＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．