二氧化氯(ClO2)能净化有毒废水中的氰化钠.生成NaCl.CO2和N2.下列说法正确的是( )A．被氧化的元素是氯元素B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l:1C．消耗l mol还原剂.转移5 mol电子D．净化1 L含CN-1.04 mg•L-1的废水.理论上需用2×l0-5mol C1O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．二氧化氯（ClO₂）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO₂和N₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	被氧化的元素是氯元素
	B．	氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1
	C．	消耗l mol还原剂，转移5 mol电子
	D．	净化1 L含CN^-1.04 mg•L^-1的废水，理论上需用2×l0^-5mol C1O₂

分析二氧化氯（ClO₂）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO₂和N₂，反应中Cl元素的化合价由+4降低为-1价，被还原，生成还原产物，N元素的化合价由-3价升高为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，被氧化，生成氧化产物，则根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，以此解答．

解答解：A．C、N元素化合价都升高，被氧化，故A错误；
B．根据以上分析，反应的离子方程式为：2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，C、N元素化合价都升高，则氧化产物有N₂、CO₂，Cl元素的化合价由+4降低为-1价，则还原产物为Cl^-，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故B错误；
C．由反应可知，消耗l mol还原剂即l molCN^-，转移4-2+3=5 mol电子，故C正确；
D．根据以上分析，反应的离子方程式为：2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，所以净化1 L含CN^-1.04 mg•L^-1的废水，理论上需用$\frac{1.04×10{\;}^{-3}g/L×1L}{26g/mol}$=4.0×10^-5mol C1O₂，故D错误．
故选C．

点评本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中规律性知识为解答的关键，选项D为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

学习总动员期末加暑假光明日报出版社系列答案

①实验室制氨气的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
②乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应完的NH₃．
③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是过滤（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒和漏斗、烧杯．
（2）碳酸氢钠受热所得固体12.28g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥．质量为 12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为86.3%．

8．中和热是（　　）

	A．	酸和碱反应生成1mol水时所放出的热
	B．	1mol酸和1mol碱反应生成盐和水时所放出的热
	C．	强酸稀溶液和强碱稀溶液反应生成1mol液态水时所放出的热
	D．	稀Ba（OH）₂和稀H₂SO₄完全反应生成1mol水时所放出的热

5．某兴趣小组模拟企业对含铬废水（Cr₂O₇^2-和Cr³⁺）处理流程如图1．

已知：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O
请回答：
（1）用离子方程式表示调节池里发生的反应Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为Fe（OH）₃．
（3）①、操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是B
A．4mol•L^-1盐酸 B．6mol•L^-1硫酸 C．石灰乳 D．碳酸钠
②、不选择其它的原因是根据2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，以及实验目的，应加入酸，促使平衡向正反应方向进行，故C、D错误；因为Cr₂O₇^2-具有强氧化性，能把Cl^-氧化成Cl₂，故选项A错误．
（4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr₂O₇^2-完全转化为Cr³⁺，再用amol•L^-1的EDTA（用H₄Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，Cr³⁺+Y^4-=CrY^-
①滴定时采用图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点操作简单、无视力误差、计量精确．
②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为520abmg•L^-1（用含a、b的式子表示）．

12．维生素C的结构简式是

，分子式为C₆H₈O₆；其中的-OH叫羟基（填官能团名称）．在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C有还原性（填氧化性或还原性）．

2．加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力．下列做法与之不相符的是（　　）

	A．	防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术
	B．	为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
	C．	为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋
	D．	为减少温室气体排放，应减少燃煤．大力发展新能源，如核能、风能、太阳能

9．

某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
（1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？在水和煤油的界面上下跳动．请写出该反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）铜丝的变化现象由黑色变红色，反应的化学方程式是CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

6．常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：
（1）该温度时氨水的电离平衡常数K=10^-5．
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH^-）大小顺序为d＞c＞b．
（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有BCD．
A．c（H⁺）•c（OH^-） B.$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$ C.$\frac{{c（{H_4}^+）•c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}0）}}$ D..$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$
（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH₄⁺和 NH₃•H₂O两种形式）D．
A．点b所示溶液中：

c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
B．点 c所示溶液中：c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）
C．点 d所示溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．滴定中可能有：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
（5）滴定过程中所用盐酸的pH=1，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH₄⁺水解的影响），则e点对应的横坐标为$\frac{11V}{9}$．

5．

某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）装置E中的现象是黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．
①欲检验溶液中含有Fe³⁺，选用的试剂为硫氰化钾（KSCN），现象是溶液变红．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的原因：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

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