Question

8．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	K1=1.76×10-5	K1=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列选项错误的是（　　）

• A． 中和等体积、等pH的CH₃COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
• B． 可发生反应：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
• C． Na⁺、CN^-、CH₃COO^-、HCO₃^-等离子能大量共存
• D． 等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液pH前者小于后者

Answer 1

分析 弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

解答 解：酸的电离平衡常数CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，
A．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（CH₃COOH），则CH₃COOH消耗的氢氧化钠少，所以中和等体积、等pH的CH₃COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故A错误；
B．强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成醋酸钠和二氧化碳、水，离子方程式为2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故B正确；
C．由于酸性：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，所以HCO₃^-与CN^-、CH₃COO^-不反应，即Na⁺、CN^-、CH₃COO^-、HCO₃^-等离子能大量共存，故C正确；
D．已知酸性CH₃COOH＞HCN，酸性越强，其盐的水解程度越小，其盐溶液的pH越小，所以等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液pH前者小于后者，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答题目难度中等．