[题目]下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是①常温下.NH3·H2O溶液能使酚酞变红, ②用NH3·H2O溶液做导电性实验.灯泡很暗,③常温下.0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5 ④常温下.体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液.与相同浓度的HCl溶液中和时.消耗HCl溶液的体积:前者＞后者 A．①②③④ B．②③④ C．③④ D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是

①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

【答案】C

【解析】

试题分析：①只能说明溶液呈碱性，不能说明一水合氨是强碱还是弱碱，故错误；②只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明电解质的强弱，故错误；③说明氯化铵是强酸弱碱盐，故一水合氨是弱碱；④能说明氨水中还有未电离的一水合氨，故是弱碱；故选C。

练习册系列答案

选项	物质用途	原理分析
A	液氨常作制冷剂	氨气分解生成N2和H2是吸热反应
B	聚碳酸酯料替代聚乙烯作包装材料	聚碳酸酯塑料容易降解成小分子
C	磁性氧化铁用于制造指南针	Fe2O3具有磁性
D	服用豆浆可缓解重金属中毒	重金属使蛋白质盐析

A. AB. BC. CD. D

【题目】现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl2。请你设计一个实验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制取纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的（）

A. ①②④⑦B. ①③④⑥C. ②④⑥⑦D. ①④⑥⑦

【题目】A、F、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，F、B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置______________________；DA的电子式_______________

（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是______________(填化学式)，原因是_____________。

（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型___________________，

（4）A、F、B、C四种元素形成化合物A8F2B2C4，其化学式为______________。

（5）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是_______________________________（用平衡移动原理解释）。