题目内容
【题目】化学与生活，生产息息相关。下列有关物质用途及原理分析都正确且有相关性的是（ ）
选项 | 物质用途 | 原理分析 |
A | 液氨常作制冷剂 | 氨气分解生成N2和H2是吸热反应 |
B | 聚碳酸酯料替代聚乙烯作包装材料 | 聚碳酸酯塑料容易降解成小分子 |
C | 磁性氧化铁用于制造指南针 | Fe2O3具有磁性 |
D | 服用豆浆可缓解重金属中毒 | 重金属使蛋白质盐析 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A、液氨汽化吸收大量热量，液氨作制冷剂的原理是液氨汽化吸热而非分解，故不选A；
B、聚碳酸酯塑料属于聚酯类高分子，能降解生成CO2等，降低环境污染，故选B；
C、磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，故不选C；
D、重金属能使蛋白质变性而不是盐析，故不选D项。
答案选B。
【题目】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) 
W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_______（填“吸热”或“放热”）。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一阶段反应的化学方程式为_____________；
580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________。
（4）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；
WO2 (s) + 2H2 (g) 
W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1
则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
