题目内容
【题目】常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. Kal(H2X)的数量级为10-7
B. 曲线N表示lg与pH的变化关系
C. NaHX溶液中:c(H+)<c(OH-)
D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)
【答案】D
【解析】A、发生的反应先后顺序是H2X+NaOH=NaHX+H2O、NaHX+NaOH=Na2X+H2O,开始随着反应的进行,HX-物质的量增多,某一时刻当HX-的物质的量大于H2X,其数值先大于0,根据图像,因此M为,N为,H2X的第一电离:H2XHX-+H+,Ka1=,根据具图像,每一小格代表0.2,即找出(5 0.6)点,代入数值,解得Ka1=10-5,故A错误;B、根据选项A的分析,故B错误;C、当H2X全部转化成NaHX,继续加入NaOH溶液,发生NaHX+NaOH=Na2X+H2O,随着氢氧化钠量的增加,X2-增加,当X2-的物质的量大于HX-时, >0,根据图像,此时的溶液显酸性,说明NaHX的溶液中HX-的电离程度大于其水解,溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),故C错误;D、NaHX的水溶液显酸性,因此溶液显中性时,溶质为NaHX和Na2X,HX-的电离平衡常数Ka2==10-5×10-0.4=10-5.4,X2-的水解平衡常数==10-8.6<10-5.4,说明HX-的电离程度大于X2-水解程度,NaHX和Na2X浓度相等时,溶液显酸性,因此Na2X的浓度应大于NaHX,溶液显中性,即离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-),故D正确。
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