题目内容
【题目】下列能使蛋白质变性的物质是
1K2SO4 2甲醛 3KClO3 4硝酸汞 5NH4Cl 6NaOH
A.246B.135C.123D.456
【答案】A
【解析】
能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机物、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．
1不是重金属盐，故1错误；
2甲醛可以使蛋白质变性，故2正确；
3不是重金属盐，故3错误；
4硝酸汞为重金属盐可使蛋白质变性，故4正确；
5不是重金属盐，故5错误；
6为强碱可使蛋白质变性，故5正确；
正确的有246，故答案为A。
53随堂测系列答案
【题目】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2++2 Fe2+，该反应的原电池的组成正确的是 ( )
A | B | C | D | |
正极 | Zn | Ag | Cu | Cu |
负极 | Cu | Cu | Zn | Zn |
电解质溶液 | Fe Cl3 | H2S04 | CuSO4 | FeCl3 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】Ⅰ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
（1）该小组设计了如下的方案，请填充完整。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | T/℃ | 实验目的 | ||
c/mol·L－1 | V/mL | c/ mol·L－1 | V/mL | 实验①和②探究反应物浓度对该反应速率的影响；实验①、③探究温度对该反应速率的影响。 | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | |
② | 0.20 | 2.0 | _______ | 4.0 | 25 | |
③ | ________ | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 | |
（2）在25℃下进行下列实验
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 实验目的：探究产物MnSO4对该反应是否有催化作用 | ||
c/mol·L－1 | V/mL | c/ mol·L－1 | V/mL | ||
④ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入2mL MnSO4溶液 |
⑤ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入______________ |
（3）实验⑤测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。
Ⅱ．已知Na2S2O3是一种强还原剂，遇酸发生歧化反应：完成方程：H++S2O32- ＝_______________
现有一瓶久置的Na2S2O3固体，可能被氧化为Na2SO4固体。设计实验证明其部分被氧化，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。 | |
步骤2：向试管中加入______________________________________________________________ | ______________________________________________________ |
步骤3：___________________________________________________________________________ | 有白色沉淀生成，证明固体中有Na2SO4，即固体部分被氧化。 |
