Question

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N_A
• B． 标况下，11.2L SO₃所含的分子数目为0.5 N_A
• C． 1molNa₂O₂溶于水转移的电子数为2N_A
• D． 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl₂分子的数目为1N_A

Answer 1

分析 A．氯气与氢氧化钠反应为歧化反应；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．Na₂O₂与H₂O的反应是歧化反应；
D．二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不二氧化锰反应．

解答 解：A．氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，1mol氯气反应转移电子数为1mol，转移的电子数为1N_A，故A正确；
B．标况下三氧化硫不是液体，所以不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．Na₂O₂与H₂O的反应是歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反应消耗2mol过氧化钠，转移2mol电子，生成1molO₂，故1molNa₂O₂溶于水转移的电子数为N_A，故C错误；
D．二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不二氧化锰反应，故参加反应HCl小于0.4mol，由方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成的氯气物质的量小于0.1mol，故生成的氯气分子数目小于0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查常用化学计量的有关计算，注意气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件与对象，注意盐酸与二氧化锰反应条件，题目难度不大．