Question

【题目】某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。

I.取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

（1）搅拌的目的是___________________。

（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察到的现象是________，溶液中c(Pb2+)_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ.准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5mol。

（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=_________。

（4）若步骤I盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

Answer 1

【答案】 使碘化铅充分溶解 产生黄色沉淀或黄色浑浊 减小 1.35×10-8 偏小

【解析】试题分析：（1）搅拌可以使碘化铅充分溶解。

（2）滤液为PbI2的饱和溶液，加入0.1 mol·L－1KI溶液，增加了I浓度，使PbI2的沉淀溶解平衡向左移动，生成了PbI2沉淀，所以观察到的现象为：产生黄色沉淀或黄色浑浊；Pb2+部分转化为PbI2沉淀，所以Pb2+浓度减小。

（3）根据方程式可知：n（Pb2+）=1/2n(H+)=1/2×3.000×10－5mol=1.500×10－5mol，c（Pb2+）=1.500×10－5mol÷0.01L=1.500×10－3molL1，则c（I）=2c（Pb2+）=3.000×10－3molL1，所以Ksp＝1.500×10－3molL1×（3.000×10－3molL1）2=1.35×10－8

（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，溶液变稀，准确量取的10.00mL滤液含有的Pb2+减少，所以Ksp测定结果将会偏小。