题目内容
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | HCOOH | HCIO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1= 1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
（1）在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为______________。
（2）室温下①0.1mol·L-1 HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的关系为_____________________________。
（3）下列离子方程式正确的是_______________ (填字母 ) 。
a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-
d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
（4）浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度由大到小的顺序为_________________________________。
（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。
【答案】 Ka越大，酸性越强 ③＞②＞④＞① bd c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-) c(HCOO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
【解析】(1)相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强，即Ka值越大，酸性越强，故答案为：Ka值越大，酸性越强；
(2)图表中比较得到酸性强弱H2SO3＞HCOOH＞HSO3-＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，对应盐水解程度HSO3-＜HCOO-＜SO32-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，室温下①0.1molL-1HCOONa，②0.1molL-1NaClO，③0.1molL-1Na2CO3，④0.1molL-1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为：③＞②＞④＞①，故答案为：③＞②＞④＞①；
(3)根据强酸制取弱酸知，H2SO3＞HCOOH＞HSO3-＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，a．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以次氯酸根离子和碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，故a错误；b．甲酸酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑能发生，故b正确；c．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子而小于亚硫酸，所以亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，故c错误；d．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于盐酸，如果碳酸钠过量，发生的反应为Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-能发生，故d正确；故答案为：bd；
(4)水解程度越大，溶液中酸根离子浓度越小，水解程度：CO32-＞SO32-，则溶液中离子浓度：c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)；故答案为：c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)；
(5)甲酸为弱电解质，pH=3的甲酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，甲酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(Na+)＜c(HCOO-)，离子浓度顺序是：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。
