Question

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO(s)+Mn(OH) 2 (s)，下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池工作时，电子由负极经过电解质溶液流向正极

C. 电池正极的电极反应式为：MnO2(s) +2H2O(l)+2e－═Mn(OH)2 (s)+2OH－(aq)

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根据总反应可知Zn失去电子被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，故B错误；C、根据电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO(s)+Mn(OH)2(s)，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2(s)+2H2O(1)+2e-═Mn(OH)2(s)+2OH-(aq)，故C正确；D、负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外电路中每通过0.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确；故选B。