Question

【题目】（1）将1.0 mol·L－1 CuSO4和0.5mol·L－1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和），请计算混合溶液中：

c(H2SO4)=_____mol/L，c(SO42-)=____mol/L。

（2）将300 mL 0.1 mol·L－1 氢氧化钠溶液和100 mL 0.75mol·L－1硫酸溶液混合加水稀释到500 mL，求混合溶液中H+的物质的量浓度为________ mol/L。

Answer 1

【答案】 0.25 0.75 0.24

【解析】（1）将1.0 mol·L－1 CuSO4和0.5mol·L－1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和），假设两溶液的体积均为1L，则混合后溶液的体积变为2L，混合后两种溶液间不发生反应，所以溶质的物质的量保持不变，但其浓度变为原来的一半，即混合溶液中C(CuO4)= 0.5mol/L 、C(H2SO4)= 0.25mol/L ，所以C(SO42-)=0.75mol/L。

（2）300 mL 0.1 mol·L－1 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.03mol。100 mL 0.75mol·L－1硫酸溶液中所含硫酸的物质的量为0.075mol，硫酸为二元强酸，所以c(H+)=0.15mol。两溶液混合后，0.03mol氢氧化钠可以中和0.03mol H+，剩余0.12molH+，加水稀释到500 mL，则混合溶液中H+的物质的量浓度为0.24mol/L。