题目内容
5．实验室用NaOH固体配制250mL 1.0/L的NaOH溶液填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250 mL 容量瓶．
（2）用托盘天平秤取NaOH固体10.0 g．
（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
解答 解：（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制250mL 1.0/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，还缺少的仪器：胶头滴管、250 mL 容量瓶；
故答案为：胶头滴管、250 mL 容量瓶；
（2）用NaOH固体配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0g；
（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作步骤为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（4）A、称量NaOH10.0g，用不到游码，所以砝码错放在左盘对称量结果无影响，溶质的物质的量和溶液体积都不变，溶液浓度不受影响，故A不选；
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C选；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积 偏小，溶液浓度偏高，故D不选；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故E不选；
故选：BC．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意依据=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法．
活力课时同步练习册系列答案
学业测评一课一测系列答案| A． | 反应速率v正（X）=$\frac{m}{n}$ v逆（Y） | B． | 降低温度，c$\frac{c（Y）}{c（Z）}$的值变小 | ||
| C． | 增加Y的物质的量，X的转化率增大 | D． | 加入X，反应的△H增大 |
| A． | 氯化氢的摩尔质量为36.5g | |
| B． | 1mol H2SO4 的质量为98 g．mol-1 | |
| C． | 任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量 | |
| D． | CO2 的摩尔质量是H2 的摩尔质量的22倍 |
| A． | 原混合气体的体积为1.1VL | |
| B． | 原混合气体的体积为1.2VL | |
| C． | 反应达到限度时，气体A消耗掉0.05 VL | |
| D． | 反应达到限度时，气体B消耗掉0.05 VL |
| A． | 0.1 | B． | 3 | C． | 2 | D． | 1 |
| A． | 钾离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散 | |
| B． | 高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散 | |
| C． | 高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散 | |
| D． | 高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化 |
香港食环署食物安全中心日前宣布，两个大闸蟹养殖场样本，被验出二噁英样多氯联苯含量超标．2，4，7，8-四氯二苯并呋喃是其中的一种，结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是（ ）| A． | 能发生氧化反应 | B． | 一溴取代物只有一种 | ||
| C． | 属于氯代芳香烃 | D． | 易溶于水 |
某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．（1）甲组同学设计如图装置来证实稀稍酸与铜反应，步骤如下．
A．检验50ml针筒的气密性．
B．抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后针头朝上倒放，推活栓，使针头内充满水．
C．将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．
回答以下相关问题：
①一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有无色气体产生．该反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是往针筒内抽气，气体由无色变红棕色．
（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如表：
| 组 | m（Cu）/g | 硝酸（过量） | 溶液颜色 |
| A | 1 | 浓HNO3（4mL） | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液为蓝色 | |
| B | 0.5 | 浓HNO3（4mL） | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液为蓝色 | |
| C | 2 | 浓HNO3（4mL） | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液为蓝色 |
①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），原因是相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同．结合表格信息加以阐述）
②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议．请分析原因过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2．
方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理4NO2+O2+2H2O=4HNO3．
方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色．
③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个方案二．
