题目内容

【选修五：有机化学】

某芳香族化合物A的水溶液显酸性，测得A分子中无酚羟基．A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料．

请回答：

（1）E中的官能团名称是 、

（2）③的反应类型是_____________________

（3）②的化学方程式是__________________⑤的化学方程式是________________

（4）A与H的结构简式分别是________________、________________

（5）D与足量X溶液作用后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是________________

（6）符合下列要求的G的同分异构体中有一种具有反式结构，该反式结构是__________（用结构简式表示）．

①能发生水解反应

②分子中不含环状结构

③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子

练习册系列答案
相关题目
5．实验室用NaOH固体配制250mL 1.0/L的NaOH溶液填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250 mL 容量瓶．
（2）用托盘天平秤取NaOH固体10.0 g．
（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
6．同温同压下，燃烧20mLH2S用去O225mL，则充分燃烧的H2S与不充分燃烧的H2S的质量之比为（　　）
A．1：2B．2：3C．3：1D．3：2
3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L CHCl3含有的原子总数为2.5NA
B．25g质量分数为68%的H2O2溶液中含有氧原子数目为NA
C．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
D．1molCH5+中含有的电子数目为11NA
10．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．镁铝合金粉末着火后可用干冰灭火器灭火
B．装潢涂料用苯作溶剂比用水作溶剂好
C．自来水中的亚硝胺超标会危害人体健康
D．提倡使用一次性筷子、纸杯等，更有利于保护环境

室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

C．V（NaOH）=10.00 mL 时,

D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl—）＜c（CH3COO—）

I． 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。

（2）写出该反应的化学方程式_________________，若反应中生成0．2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个。

（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是 。

（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________（填化学式） 。

II．（1）已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O

①已知有10．7 g Fe（OH）3参加反应，共转移了0．3NA个电子，则n = ，FeO4n- 中铁元素的化合价为 。

② 根据所学的知识，推测FeO4n- 能和下列 （填序号）物质反应。

A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2

（2）一定条件下，含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物

B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

下列说法正确的是

A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热

D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）ΔH=57．3KJ·mol－1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网