题目内容
下列说法正确的是（ ）
①双氧水和酸雨都是混合物
②天然气和水煤气都是可再生能源
③共价化合物一定不是强电解质
④1mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
⑤化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子
⑥元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化
⑦明矾具有净水功能，可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒
⑧次外层电子数是最外层电子数二倍的原子一定是非金属元素的原子
⑨L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等．
①双氧水和酸雨都是混合物
②天然气和水煤气都是可再生能源
③共价化合物一定不是强电解质
④1mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
⑤化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子
⑥元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化
⑦明矾具有净水功能，可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒
⑧次外层电子数是最外层电子数二倍的原子一定是非金属元素的原子
⑨L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等．
| A、①⑤⑥⑨ | B、②⑤⑨ |
| C、①⑤ | D、②⑤⑦⑧⑨ |
考点：混合物和纯净物,物理变化与化学变化的区别与联系,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,原子结构与元素的性质,强电解质和弱电解质的概念,盐类水解的应用,钠的重要化合物,化石燃料与基本化工原料
专题：
分析：①混合物是由多种物质组成的物质；②能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源；
③强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物；
④Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量；
⑤化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学；
⑥元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化；
⑦明矾具有净水功能，作用是溶于水生成胶状物可吸附杂质；不可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒；
⑧次外层电子数是最外层电子数二倍的原子不一定是非金属元素的原子；
⑨L层电子为偶数的所有主族元素主要有铍、碳、氧以及第三周期除稀有元素的所有原子．
③强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物；
④Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量；
⑤化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学；
⑥元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化；
⑦明矾具有净水功能，作用是溶于水生成胶状物可吸附杂质；不可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒；
⑧次外层电子数是最外层电子数二倍的原子不一定是非金属元素的原子；
⑨L层电子为偶数的所有主族元素主要有铍、碳、氧以及第三周期除稀有元素的所有原子．
解答：
解：①双氧水是分散质过氧化氢和分散剂水形成的混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故①正确；
②天然气属于化石燃料，是不可再生能源，水煤气是由煤和水高温反应的产物，则是不可再生能源，故②错误；
③盐酸是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质，故③错误；
④Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，如果反应了1mol的Na2O2转移的电子的物质的量1mol，为NA，故④错误；
⑤分子和原子、离子是构成物质的基本微粒，分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子也可保持物质的化学性质，化学可以识别、改变和创造分子，不能改变和创造原子，故⑤正确；
⑥由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故⑥错误；
⑦明矾为铝盐的结晶水合物，可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，但在碱性废水易形成沉淀，在酸性废水中无法水解，两者都得不到氢氧化铝胶体，故⑦错误；
⑧次外层电子数是最外层电子数二倍的原子不一定是非金属元素的原子，如3号元素Li，故⑧错误；
⑨L层电子为偶数的所有主族元素主要有铍、碳、氧以及第三周期除稀有元素的所有原子，比如钠原子所在族的序数为第ⅠA族，该元素原子的L层电子数为8，不相等，故⑨错误；
故选C．
②天然气属于化石燃料，是不可再生能源，水煤气是由煤和水高温反应的产物，则是不可再生能源，故②错误；
③盐酸是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质，故③错误；
④Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，如果反应了1mol的Na2O2转移的电子的物质的量1mol，为NA，故④错误；
⑤分子和原子、离子是构成物质的基本微粒，分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子也可保持物质的化学性质，化学可以识别、改变和创造分子，不能改变和创造原子，故⑤正确；
⑥由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故⑥错误；
⑦明矾为铝盐的结晶水合物，可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，但在碱性废水易形成沉淀，在酸性废水中无法水解，两者都得不到氢氧化铝胶体，故⑦错误；
⑧次外层电子数是最外层电子数二倍的原子不一定是非金属元素的原子，如3号元素Li，故⑧错误；
⑨L层电子为偶数的所有主族元素主要有铍、碳、氧以及第三周期除稀有元素的所有原子，比如钠原子所在族的序数为第ⅠA族，该元素原子的L层电子数为8，不相等，故⑨错误；
故选C．
点评：本题考查物质的分类，题目难度中等，熟悉物质的分类及常见的概念即可解答，平时注意知识的积累．
练习册系列答案
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