题目内容
下列说法中，正确的是（ ）
| A、相邻的原子之间的相互作用叫做化学键 |
| B、金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键 |
| C、非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大 |
| D、甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大 |
考点：化学键,微粒半径大小的比较,离子键的形成
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A．相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键；
B．金属和非金属元素的相互化合，可形成共价化合物；
C．阴离子半径大于对应的非金属原子半径，金属原子半径大于金属阳离子半径；
D．甲的离子如比乙的原子少一个电子层，则半径较小．
B．金属和非金属元素的相互化合，可形成共价化合物；
C．阴离子半径大于对应的非金属原子半径，金属原子半径大于金属阳离子半径；
D．甲的离子如比乙的原子少一个电子层，则半径较小．
解答：
解：A．相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键，而原子之间作用力较弱时，如分子间作用力、氢键等，则一定不是化学键，故A错误；
B．金属和非金属元素的相互化合，可形成共价化合物，如AlCl3，含有共价键，故B错误；
C．阴离子半径大于对应的非金属原子半径，如Cl-＞Cl，金属原子半径大于金属阳离子半径，如Na+＜Na，故C正确；
D．甲的离子如比乙的原子少一个电子层，则半径较小，如钠离子半径小于氯原子半径，故D错误．
故选C．
B．金属和非金属元素的相互化合，可形成共价化合物，如AlCl3，含有共价键，故B错误；
C．阴离子半径大于对应的非金属原子半径，如Cl-＞Cl，金属原子半径大于金属阳离子半径，如Na+＜Na，故C正确；
D．甲的离子如比乙的原子少一个电子层，则半径较小，如钠离子半径小于氯原子半径，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及化学键、化合物类型以及微粒半径的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，答题时能举出实例，难度不大．
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