题目内容
如图甲为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：
（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子 ，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为 ，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为 ．
（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物．该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为 ，1mol该分子中π键的数目为 ．
（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式 ，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式 ．
（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．如图乙是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小．由图中键能数据推断得知：①-R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而 （填“增大”或“减小”）．同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能 （填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式 ．
（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子
（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物．该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为
（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式
（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．如图乙是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小．由图中键能数据推断得知：①-R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而
考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Fe，⑩为Br，
（1）中子数为8的编号为③的原子，质子数为7，质量数为15；原子的电子层数等于最外层电子数只有H、Al；⑤、⑥、⑦的离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，⑧的离子电子层最多，半径最大；
（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物，为HCHO，为平面结构，含2个C-H和1个C=O键；
（3）⑥的单质在④的单质中燃烧产生过氧化钠；与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应，生成氢氧化铁、硫酸铁、硫酸钠；
（4）由表中数据可知，键长越大，键能越小；同主族元素随着原子序数的递增，单质分子中化学键的键长逐渐增大，但⑧的键能大于⑤、⑩；①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧△H=436kJ+242.7kJ-2×431.8kJ=-184.9kJ/mol，以此来解答．
（1）中子数为8的编号为③的原子，质子数为7，质量数为15；原子的电子层数等于最外层电子数只有H、Al；⑤、⑥、⑦的离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，⑧的离子电子层最多，半径最大；
（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物，为HCHO，为平面结构，含2个C-H和1个C=O键；
（3）⑥的单质在④的单质中燃烧产生过氧化钠；与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应，生成氢氧化铁、硫酸铁、硫酸钠；
（4）由表中数据可知，键长越大，键能越小；同主族元素随着原子序数的递增，单质分子中化学键的键长逐渐增大，但⑧的键能大于⑤、⑩；①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧△H=436kJ+242.7kJ-2×431.8kJ=-184.9kJ/mol，以此来解答．
解答：
解：由元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Fe，⑩为Br，
（1）中子数为8的编号为③的原子，质子数为7，质量数为15，原子为
N；原子的电子层数等于最外层电子数只有H（均为1）、Al（均为3）；⑤、⑥、⑦的离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，⑧的离子电子层最多，半径最大，则离子半径为Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，
故答案为：
N；H、Al；Cl-＞F-＞Na+＞Al3+；
（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物，为HCHO，为平面结构，含2个C-H和1个C=O键，不含孤对电子，C原子为sp2杂化，1mol该分子中π键1mol，数目为NA个，故答案为：sp2；NA；
（3）⑥的单质在④的单质中燃烧产生过氧化钠，其电子式为
；与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应，生成氢氧化铁、硫酸铁、硫酸钠，离子反应为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+，故答案为：；3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+；
（4）由表中数据可知，键长越大，键能越小；同主族元素随着原子序数的递增，单质分子中化学键的键长逐渐增大，但⑧的键能大于⑤、⑩，则键能不一定减小；①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧△H=436kJ+242.7kJ-2×431.8kJ=-184.9kJ/mol，则热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol，
故答案为：减小；不一定减小；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol．
（1）中子数为8的编号为③的原子，质子数为7，质量数为15，原子为
15 7 |
故答案为：
15 7 |
（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物，为HCHO，为平面结构，含2个C-H和1个C=O键，不含孤对电子，C原子为sp2杂化，1mol该分子中π键1mol，数目为NA个，故答案为：sp2；NA；
（3）⑥的单质在④的单质中燃烧产生过氧化钠，其电子式为
；与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应，生成氢氧化铁、硫酸铁、硫酸钠，离子反应为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+，故答案为：；3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+；（4）由表中数据可知，键长越大，键能越小；同主族元素随着原子序数的递增，单质分子中化学键的键长逐渐增大，但⑧的键能大于⑤、⑩，则键能不一定减小；①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧△H=436kJ+242.7kJ-2×431.8kJ=-184.9kJ/mol，则热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol，
故答案为：减小；不一定减小；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol．
点评：本题考查了元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用，主要依托常见元素及其化合物分析比较离子半径大小、化学键、杂化、氧化还原反应及热化学方程式等高频考点的考查，题目综合性强，难度较大．
练习册系列答案
特高级教师点拨系列答案
相关题目
金属M和N可构成如图所示的装置．下列分析正确的是（ ）
| A、金属活性性N＞M |
| B、M逐渐溶解 |
| C、负极反应为2H++2e-═H2↑ |
| D、SO42-向M极定向移动 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | ||||
| B、KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I-+O2═2I2+2H2O | ||||
| C、CuCl2溶液中加入氨水Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ | ||||
D、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-
|