Question

用简短的文字和方程式解答下列问题：
（1）Na₂CO₃溶液可做洗涤剂去除油污，而且热的溶液去污效果更好．其原因是

 

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（2）实验室有两瓶失去标签且pH=3的溶液，已知它们是稀盐酸和醋酸，请写出区别它们的一种方法：

 

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Answer 1

考点：盐类水解的应用,物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：

分析：（1）纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好；
（2）pH=3的溶液，已知它们是稀盐酸和醋酸，盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡，设计实验验证测试存在电离平衡来分析回答．

解答： 解：（1）纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，反应的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好；
（2）pH=3的溶液，已知它们是稀盐酸和醋酸，盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡，
①加水稀释100倍，测定溶液PH，PH=5的是稀盐酸，PH＜5的是醋酸； ②取等量的两种酸液，加入足量的Zn粒，产生H₂多的是醋酸，产生H₂少的是稀盐酸，
故答案为：①加水稀释100倍，测定溶液PH，PH=5的是稀盐酸，PH＜5的是醋酸； ②取等量的两种酸液，加入足量的Zn粒，产生H₂多的是醋酸，产生H₂少的是稀盐酸；

点评：本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡分析应用，水解平衡、电离平衡的影响因素分析判断，掌握物质性质和水解平衡、电离平衡的影响因素的分析是解题关键，题目较简单．