题目内容
NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列说法中正确的是（ ）
| A、在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA |
| B、1molCaC2中含有阴离子数目为2NA |
| C、120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NA |
| D、2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多；
B．从碳化钙的构成离子可知，阴离子为原子团；
C．熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子；
D．二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底．
B．从碳化钙的构成离子可知，阴离子为原子团；
C．熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子；
D．二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底．
解答：
解：A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，故A正确；
B．1molCaCz是由1molCa2+和1molC22-构成的离子化合物所以阴离子为1mol，故B错误；
C．熔融状态下，1mol硫酸氢钠电离出1mol钠离子、1mol硫酸氢根离子，总共电离出2mol离子，电离出的离子总数为2NA，故C错误；
D．可逆反应不能进行彻底，2molSO2和1molO2，混合气体在催化剂作用下反应容器中物质分子数大于2NA，故D错误．
故选A．
B．1molCaCz是由1molCa2+和1molC22-构成的离子化合物所以阴离子为1mol，故B错误；
C．熔融状态下，1mol硫酸氢钠电离出1mol钠离子、1mol硫酸氢根离子，总共电离出2mol离子，电离出的离子总数为2NA，故C错误；
D．可逆反应不能进行彻底，2molSO2和1molO2，混合气体在催化剂作用下反应容器中物质分子数大于2NA，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子．
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用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（ ）
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