下列叙述中.正确的是( )A．C.N.O元素的单质与氢气化合越来越难B．Li.Na.K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C．Na.Mg.Al的简单离子的氧化性以依次增强D．P.S.Cl元素的最高正价依次升高.其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难
	B．	Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱
	C．	Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强
	D．	P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱

分析 A．非金属性越强，越易与氢气化合；
B．金属性越强，对应碱的碱性越强；
C．金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答解：A．非金属性越强，越易与氢气化合，则C、N、O元素的单质与氢气化合越来越易，故A错误；
B．金属性越强，对应碱的碱性越强，则Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次增强，故B错误；
C．金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，则Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强，故C正确；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次增强，故D错误；
故选C．

点评本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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①该电解槽的阳极反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．其工作原理如图2，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5mol/L H₂SO₄溶液．
①通入气体a的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；
②当电池中有2mol e^-发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为24g．

18．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	B	C	D	E
①是一种烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生成C	①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为：	①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应； ②能与E反应生成相对分子质量为100的酯	①由C、H、Br三种元素组成； ②相对分子质量为109	①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为C_nH_2n+2．当n=4时，这类有机物开始有同分异构体．
（3）B的分子式为C₆H₆，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：

；
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOOCH₂CH₃+H₂O．

15．按要求回答下列问题：
（1）

①反应类型加成反应 ②反应类型加聚反应

（2）已知某有机物的结构简式为：
该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键、羟基；
该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为

；
（3）人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈（丙烯腈：CH₂=CH-CN），试写出以乙炔、HCN为原料，两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式（已知：碳碳三键可与HCN在一定条件下发生加成反应）．
①CH≡CH+HCN$\stackrel{一定条件}{→}$CH₂═CH-CN②nCH₂=CH-CN$\stackrel{一定条件}{→}$

．

2．表是元素周期表的一部分．

回答下列问题：
（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为NH₃，其水溶液呈碱性．
（3）元素e的负一价离子的结构示意图为

，元素g的简单离子的结构示意图为

，二者的离子半径大小顺序为F^-＞Al³⁺．
（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物不稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为

，该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键．
（6）元素d与h形成的化合物的化学式为SO₂、SO₃．

12．1，4-环已二醇可通过如图路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

（1）写出反应④、⑦的化学方程式：
④

；
⑦

．
（2）②的反应类型是消去反应，上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥．（填反应序号）
（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，写出它们的结构简式：

．

19．下列有关实验叙述不正确的是（　　）

	A．	图①用于除去自来水中的Fe³⁺、C1^-等杂质离子
	B．	图②中直接点燃气体，证明钠与乙醇反应的气体产物是H₂
	C．	图③在探究NO充分转化成HNO₃的实验中，观察气泡速率控制通入气体体积比
	D．	图④用该实验可以证明Cl₂体现漂白作用的原因

11．相等物质的量的CO和CO₂相比较，下列比较中正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：1
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的碳原子数目之比为1：1．

	A．	用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙
	B．	酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
	C．	氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
	D．	盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞

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