Question

已知元素的电负性和原子半径、化合价等一样，也是元素的一种基本性质，表Z-1给出14种元素的电负性：
表Z-1

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列填空：
（1）根据上表给出的数据可推知元素的电负性具有的变化规律是

 

；
（2）根据你的理解，元素的电负性是指

 

；
（3）预测K与Na、Br与I元素的电负性关系：K

 

Na，Br

 

I．（填“＞”或“＜”）

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）从同周期元素自左到右排列，然后结合数据分析；
（2）同一周期自左到右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，表现元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领；
（3）同主族自上而下，电负性逐渐减小．

解答： 解：（1）由表中数据可知，第二周期元素从Li～F，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从Na～S，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化，
故答案为：在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化；
（2）同一周期自左到右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，表现元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领，
故答案为：元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领；
（3）同主族自上而下，电负性逐渐减小，因此电负性：K＜Na，Br＞I，
故答案为：＜；＞．

点评：本题考查了电负性的含义和应用，难度不大，一般情况下电负性的变化规律与元素非金属性的变化规律一致．