有甲.乙两种物质:由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物.下同):(1)其中反应I的反应类型是 .反应II的条件是 ,(2)反应III的化学方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有甲、乙两种物质：

由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

（1）其中反应I的反应类型是

，反应II的条件是

；
（2）反应III的化学方程式为

（不需注明反应条件）．

考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构

专题：有机反应

分析：（1）甲中含碳碳双键，I中甲基上的H被-Cl取代，Ⅱ为-Cl的水解反应生成醇；
（2）Ⅲ为碳碳双键与HCl的加成反应．

解答： 解：（1）甲中含碳碳双键，I中甲基上的H被-Cl取代，则该反应为取代反应；Ⅱ为-Cl的水解反应生成醇，反应条件为NaOH溶液、加热，
故答案为：取代反应；NaOH溶液、加热；
（2）Ⅲ为碳碳双键与HCl的加成反应，该反应为

，
故答案为：

．

点评：本题以有机物的合成考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、卤代烃性质的考查，注意Ⅱ、Ⅲ反应类型的判断且顺序不能颠倒，题目难度不大．

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在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂

B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-

C、向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺

D、向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法．
（1）将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：
S^2--2e^-═S，（n-1）S+S^2-═S_n^2-．
①写出电解时阴极的电极反应式：

．
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成

．
（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是

．
②反应中当有1mol H₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，需消耗O₂的物质的量为

．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有

．
（3）H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为

A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂，E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；
（1）A在周期表中的位置是

，写出一种工业制备单质F的离子方程式

（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为

，其水溶液与F单质反应的化学方程为

，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl₄并震荡，有机层显

色．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
c	化学组成为BDF₂
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

；b的化学式为

；c的电子式为

；d的晶体类型是

（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过

键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为

不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．
（1）下列化合物I的说法，正确的是

A．遇FeCl₃溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应
D.1mol化合物I最多能与2mol NaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：

化合物Ⅱ的分子式为

，1mol化合物Ⅱ能与

mol H₂恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H₂，Ⅲ的结构简式为

（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为

．
（4）聚合物

可用于制备涂料，其单体结构简式为

．利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为

已知元素的电负性和原子半径、化合价等一样，也是元素的一种基本性质，表Z-1给出14种元素的电负性：
表Z-1

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列填空：
（1）根据上表给出的数据可推知元素的电负性具有的变化规律是

；
（2）根据你的理解，元素的电负性是指

；
（3）预测K与Na、Br与I元素的电负性关系：K

I．（填“＞”或“＜”）

0.2mol某气态烃完全燃烧生成8.96L二氧化碳（标况下）和3.6g水，则此烃的分子式是

（1）在BF₃分子中，F-B-F的键角是

，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体结构为

；
（2）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为

．
（3）CO和N₂是等电子体，CO和N₂的结构均可表示为A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）．如表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N₂	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：

如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH-Ni电池），下列有关说法中不正确的是（　　）

A、放电时正极反应为：NiOOH+H₂O+e^-→Ni（OH）₂+OH^-

B、电池的电解液可为KOH溶液

C、充电时负极反应为：MH+OH^-→H₂O+M+e^-

D、MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高