Question

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的是（写元素符号）

 

．
（2）写出X、Z、Q形成的化合物的电子式

 

．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A 

C

D

 B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体，
①如果A、D均由三种元素组成且A、B、D溶液呈碱性，由B转化为A的离子方程式为

 

．
②如果A、B、D均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为

 

；由A转化为B的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
（2）H、O、Na形成的化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成；
（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C为CO₂，
①如果A、D均由三种元素组成且A、B、D溶液呈碱性，则A为Na₂CO₃、D为NaOH，B为NaHCO₃；
②如果A、B、D均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B为Al（OH）₃，D为NaOH，A为NaAlO₂．

解答： 解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，
故答案为：Na；
（2）H、O、Na形成的化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为：，
故答案为：；
（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C为CO₂，
①如果A、D均由三种元素组成且A、B、D溶液呈碱性，则A为Na₂CO₃、D为NaOH，B为NaHCO₃，由B转化为A的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
②如果A、B、D均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B为Al（OH）₃，D为NaOH，A为NaAlO₂，由A转化为B的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案为：NaAlO₂；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

点评：本题考查元素化合物推断，推断元素是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，（3）题中②离子方程式书写为易错点．