Question

用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制100mL  1.0mol?L^-1稀硫酸，根据这种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）需量取浓硫酸的体积为

 

mL．
（2）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是

 

（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

 

．

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

 

（多选题）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）

 

，偏低的是

 

不影响的是

 

①定容时俯视刻度线观察液面 
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据溶液的配制步骤结合各仪器的构造及使用方法进行判断；
（3）根据实验操作规范分析；
（4）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答： 解：（1）配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为：

1mol/L×0.1L

18.4mol/L

≈0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）A为平底烧瓶、C为分液漏斗，在配制一定浓度的溶液中不会用到烧瓶和分液漏斗；配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：100mL容量瓶、玻璃棒，
故答案为：AC；100mL容量瓶、玻璃棒；
（3）A．使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，故正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故错误；
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，容量瓶不能稀释溶液，故错误；
D．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，故正确；
故选BC；
（4）①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，
故答案为：①；③；②．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，试题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，误差分析是本题难点，注意明确分析误差的方法与技巧．