题目内容
10．将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，加入适量的CCl4，然后振荡，静置，产生的现象是（ ）| A． | 溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色 | |
| B． | 溶液分层，上层紫红色，上层几乎无色 | |
| C． | 溶液分层，上层几乎无色，下层橙红色 | |
| D． | 溶液呈紫红色 |
分析 少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答．
解答 解：少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，
故选A．
点评 本题考查卤素单质的置换反应及萃取，明确氧化性的强弱及萃取、分液中萃取剂的选择、密度等知识即可解答，题目难度不大．
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1．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液的pH如下表：
（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka（HClO） ②Ka1（H2CO3） ③Ka（HF） ④Ka2（H2CO3）的大小顺序为③②①④．
（3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-．
（4）将CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1．
| 溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaF | NaClO |
| pH | 8.4 | 11.6 | 7.5 | 9.7 |
（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka（HClO） ②Ka1（H2CO3） ③Ka（HF） ④Ka2（H2CO3）的大小顺序为③②①④．
（3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-．
（4）将CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1．
18．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（ ）
| A． | 硫元素既被氧化又被还原 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 | |
| D． | 该化学离子方程式：CO32-+2S2-+4SO2═3S2O32-+CO2 |
5．容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度线；⑤酸式；⑥碱式 六项中的（ ）
| A． | ①③④ | B． | ③⑤⑥ | C． | ①②④ | D． | ②④⑥ |
15．下列实验能达到预期目的是（ ）
| A． | 检验溶液中是否含有I-：加入CCl4，CCl4层显紫色 | |
| B． | 检验溶液中是否含有SO42-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 | |
| C． | 检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 | |
| D． | 检验溶液中是否含有S2-：滴加硫酸铜溶液，出现黑色沉淀 |
2．东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的《周易参同契》提出：“胡粉投火中，色坏还为铅”，已知胡粉主要成分是2PbCO3•Pb（OH）2．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 胡粉中的Pb显+4价 | |
| B． | 这里的“火”中含有炭 | |
| C． | 此过程中可能发生了化合反应 | |
| D． | 在元素周期表中铅与炭都位于第ⅥA族 |
19．用一种试剂除去下列各组物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），其中除杂方法正确的是（ ）
| A． | CO2（SO2）：通过饱和Na2CO3溶液，洗气 | |
| B． | Cl2（HCl）：通过NaOH固体，吸收 | |
| C． | BaCl2溶液（HCl）：加入足量BaCO3，过滤 | |
| D． | FeCl3溶液（CuCl2）：通入足量Fe，过滤 |