题目内容
16．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）| A． | 浓度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol/L①醋酸②氯化铵③硫酸溶液中，水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③ | |
| C． | 0.1mol/L的NaHCO3溶液中 C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-） | |
| D． | pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：③＞②＞① |
分析 A．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3-）＞c（CO32-）；
B．酸溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离；
C．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
D．三种盐对应酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越大，则pH相同时溶液浓度越小，据此进行解答．
解答 解：A．浓度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3-）＞c（CO32-），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．0.1mol/L①醋酸②氯化铵③硫酸溶液中，①③为酸溶液，溶液中氢离子抑制了水的电离，其中③中氢离子浓度大于①，则③中水的电离程度最小；②为强酸弱碱盐，铵根离子水解促进了水的电离，所以水电离产生的氢离子浓度大小顺序是：②＞①＞③，故B正确；
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C错误；
D．①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，则水解程度：③＞②＞①，pH相同时，溶液浓度大小为：①＞②＞③，溶液中的c（Na+）大小为：①＞②＞③，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的有（ ）
| A． | 黑色金属材料通常包括铁、铬、铜以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料 | |
| B． | 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，属于物理变化 | |
| C． | 若分散质粒子直径在1nm-100nm之间，则其为胶体；放电时放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 | |
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4．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（ ）
| A． | 4 | B． | 7 | C． | 8 | D． | 11 |
11．下列烷烃的命名正确的是（ ）
| A． | 2-甲基丁烷 | B． | 2-乙基丁烷 | ||
| C． | 3-甲基丁烷 | D． | 1，3，3-三甲基丙烷 |
1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 | |
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8．
燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
（1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O ）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{b}{a}$的值＞1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V逆＞V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判断该反应达到平衡的依据是A．
A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
B．容器内气体压强保持不变
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．
燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．（1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O ）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{b}{a}$的值＞1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V逆＞V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判断该反应达到平衡的依据是A．
A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
B．容器内气体压强保持不变
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．
5．一个-C3H7和一个-C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 20种 | B． | 29种 | C． | 30种 | D． | 48种 |
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