题目内容
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的有（ ）| A． | 黑色金属材料通常包括铁、铬、铜以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料 | |
| B． | 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，属于物理变化 | |
| C． | 若分散质粒子直径在1nm-100nm之间，则其为胶体；放电时放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 | |
| D． | Na2CO3•10H2O在干燥空气中失水和木材干馏制焦炭都属于化学变化 |
分析 A．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金；
B．化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成；
C．依据胶体分散质粒度介于1nm-100nm之间，结合胶体的性质解答；
D．Na2CO3•10H2O在干燥空气中失水和木材干馏制焦炭都有新物质生成．
解答 解：A．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，铜属于有色金属，故A错误；
B．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是应为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，属于化学变化，故B错误；
C．胶体分散质粒度介于1nm-100nm之间，胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，属于胶体的丁达尔效应，故C正确；
D．Na2CO3•10H2O在干燥空气中失水和木材干馏制焦炭都有新物质生成，都是化学变化，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了化学变化、物理变化的判断，金属的分类，胶体的本质特征及性质，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | H2SO4的摩尔质量是98 g | |
| B． | 1 mol CO2的体积是22.4 L | |
| C． | 0.2 mol H2O的质量是3.6 g | |
| D． | 0.1 mol/LFeCl3溶液中，C1-的物质的量浓度为0.1 mol/L |
18．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A． | 木炭吸附溴蒸气 | B． | 干冰升华 | C． | 葡萄糖溶于水 | D． | 氯化氢溶于水 |
15．短周期元素V、X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中，V为原子半径最小的原子，X与Y、Z与W的核外电子层数相同，最大层电子数依照Z，X，Y，W的顺序成公差为1的等差数列，元素X、W的原子序数之和是Y的3倍．以下说法中正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径从小到大：V、Y、X、W、Z | |
| B． | X、Y、Z均只能与V形成共价化合物 | |
| C． | 气态氢化物稳定性：X＜W，其中的原因是X-V键的键能小于W-V键 | |
| D． | Z与碳元素形成的一种常见化合物的分子式为ZC |
2．苯佐卡因（对氨基苯甲酸乙酯）为白色粉末，常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛．实验室制备苯佐卡因的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：在圆底烧瓶中加入2～3片碎瓷片，0.00300mol对氨基苯甲酸、0.0150mol乙醇和数滴浓硫酸，振荡，然后将烧瓶在水浴上加热回流1h，冷却后，分批加入NaHCO3溶液直至无明显气泡产生，再加入少量NaHCO3溶液至pH≈8．将烧瓶中的液体倒入分液漏斗中，用乙醚分两次萃取，向分液所得的乙醚层中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，最后蒸馏，蒸出乙醚，得苯佐卡因0.198g．
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管．
（2）碎瓷片的作用是防止暴沸．
（3）本实验中加入过量乙醇的目的是提高对氨基苯甲酸的利用率．
（4）加入NaHCO3溶液的作用是除去混有对氨基苯甲酸．
（5）分液漏斗使用之前必须进行的操作是查漏；分液时，应先将下层液从分液漏斗下口放出，再将上层液从上口倒出．
（6）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收乙醚中的水．
（7）本实验中苯佐卡因的产率是40%（保留三位有效数字）．
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
| 乙醇 | 46 | 0.789 | -117.3 | 78.5 | 与水互溶 |
| 对氨基苯甲酸 | 137 | 1.374 | 188 | 340 | 微溶 |
| 苯佐卡因 | 165 | 1.039 | 90 | 172 | 难溶 |
| 乙醚 | 74 | 0.71 | -116.3 | 35 | 微溶 |
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管．
（2）碎瓷片的作用是防止暴沸．
（3）本实验中加入过量乙醇的目的是提高对氨基苯甲酸的利用率．
（4）加入NaHCO3溶液的作用是除去混有对氨基苯甲酸．
（5）分液漏斗使用之前必须进行的操作是查漏；分液时，应先将下层液从分液漏斗下口放出，再将上层液从上口倒出．
（6）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收乙醚中的水．
（7）本实验中苯佐卡因的产率是40%（保留三位有效数字）．
12．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述不正确的是（ ）
| A． | 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 | |
| B． | 用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的氧化铁是一种磁性物质 | |
| C． | 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 | |
| D． | 某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是淀粉 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 导电太阳能电池使用的高纯硅在工业生产过程中实现了零污染 | |
| B． | 生物质能来源于植物及其加工产品贮存的能量，姑动物粪便不属于生物质能 | |
| C． | 通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性 | |
| D． | 金刚石、C60、纳米碳管都是碳的同素异形体，都属于原子晶体，金刚石、石墨碳纳米管、C60均有很高的熔沸点． |
15．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4 MgSO4 Ag2SO4 k2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4 MgSO4 Ag2SO4 k2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 混合溶液实验 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol•L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
16．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
| A． | 浓度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol/L①醋酸②氯化铵③硫酸溶液中，水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③ | |
| C． | 0.1mol/L的NaHCO3溶液中 C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-） | |
| D． | pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：③＞②＞① |