Question

氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g），△H在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO₂和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO₃）=0.1mol，NO₂的转化率为α．下列叙述中正确的是（　　）

• A、10min内NO浓度变化表示的速率v（NO）=0.01 mol?L^-1?min^-1
• B、若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO₂的转化率大于α
• C、若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H＞0
• D、若起始时向容器中充入NO₂（g） 0.1 mol、NO（g）0.2 mol和Cl₂（g）0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、根据三行式结合公式v（NO）=

△c

△t

，来分析解答；
B、正反应是气体体积缩小的反应，若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，气体体积缩小，相当于体积不变，增大压强；
C、根据平衡移动的原理分析解答；
D、根据平衡常数与浓度商的大小来分析判断．

解答： 解：在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO₂和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO₃）=0.1mol，依据平衡三段式列式计算；
            4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g），
起始量（mol） 0.4     0.2          0          0        0
变化量（mol） 0.2     0.1         0.1         0.1     0.05
平衡量（mol） 0.2     0.1         0.1         0.1     0.05
所以K=

( 0.1 2 )2×( 0.05 2 )

( 0.2 2 )4

=0.625，
A、根据公式v（NO）=

△c

△t

=

0.1 2

10

=0.005mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B、正反应是气体体积缩小的反应，若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，气体体积缩小，相当于体积不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以NO₂的转化率变大，故B正确；
C、若升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，所以该反应的△H＜0，故C错误；
D、Qc=

( 0.2 2 )2× 0.1 2

( 0.1 2 )4

=80＞K，所以平衡逆向移动，故D正确；
故选：BD．

点评：本题考查了化学平衡常数和化学反应速率的计算，影响化学平衡移动的因素分析应用，学生要学会应用平衡常数来判断反应进行的方向，掌握基础是关键，题目难度中等．