Question

7．已知：BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H₁=571.2kJ/mol，
BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）；△H₂=226.2kJ/mol．
则反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H₃=172.5 kJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H₁=571.2kJ/mol，
②BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）；△H₂=226.2kJ/mol
根据盖斯定律，将热化学方程式按照$\frac{1}{2}$（①-②）整理可得C（s）+CO₂（g）=2CO（g），据此进行解答．

解答 解：①BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H₁=571.2kJ/mol
②BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）；△H₂=226.2kJ/mol
根据盖斯定律，将热化学方程式按照$\frac{1}{2}$（①-②）整理可得C（s）+CO₂（g）=2CO（g），△H₃=$\frac{1}{2}$（△H₁-△H₃）=$\frac{1}{2}$（571.2kJ/mol-226.2kJ/mol）=172.5kJ/mol，
故答案为：172.5．

点评 本题考查了盖斯定律在反应热计算中的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．