题目内容

9．等物质的量的下列物质，与足量氢气发生加成反应，消耗氢气最多的是（　　）
A．CH2═CH-CH═CH2B．═CH2C．═CH-CH2D．═CH-CH═

分析 苯环、双键、三键均与氢气发生加成反应，苯环与氢气1：3加成，双键与氢气1：1加成，三键与氢气1：2加成，以此计算．

解答 解：设选项中有机物的物质的量均为1mol，则
A．含2个双键，消耗氢气为2mol；
B．含苯环与碳碳双键，消耗氢气为4mol；
C．含2个苯环、1个碳碳双键，消耗氢气为7mol；
D．含1个苯环、2个碳碳双键，消耗氢气为5mol，
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、苯的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．如图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式．

（1）A中的现象为B中无色溶液倒吸入A中，且变为红色，化学方程式NH3+H2O?NH3•H2O?．
（2）C中的现象为溶液由浅绿色变为黄色，离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）E中的现象为溶液红色褪去，离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）G中的现象为溶液变为蓝色，离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
20．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Z的质子数之和为31．试回答：
X
YZ
（1）它们的元素符号是C；Mg；Al．
（2）X的最高价氧化物的化学式为CO2，X元素的最简单气态氢化物的分子式为CH4．
（3）Z的最高价氧化物是两性（选填“两性”“酸性”或“碱性”）氧化物．
（4）Y与水反应的化学方程式2Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
17．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是（　　）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
D．RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成
4．可逆反应达到平衡的重要特征是（　　）
A．正、逆反应还在继续进行B．正、逆反应速率都为零
C．反应停止D．正、逆反应速率相等且不为零
14．已知短周期元素A、B、C、D、E、F、H原子序数依次递增．A元素是太阳上含量最多的元素，B元素是组成化合物种类最多的元素，C元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物可以化合生成一种盐I，D元素原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍，A、E同主族，D、F同主族，且F的原子序数是D的两倍．试回答下列各个小题：
（1）A、E都能跟D组成原子个数比为1：1的化合物，写出它们的电子式：、；
（2）盐I中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（3）用A、C的单质合成CA3的反应在2L的密闭容器中进行，2分钟后测得CA3的物质的量为0.2mol，则2分钟内用C单质的浓度变化表示的平均反应速率为0.025mol/（L．min）．
（4）H单质跟水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（5）将用导线连接好的锌片和铜片插入F的最高价氧化物的水化物稀溶液中可以形成原电池，该电池的正极反应式为2H++2e-=H2↑．
（6）A、B组成的最简单的化合物与H单质反应的第一步化学方程式为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl．
1．甲烷和乙醇均属于（　　）
A．酸B．碱C．氧化物D．有机物
7．已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，
BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．
则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=172.5 kJ/mol．
8．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其全部产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中能满足上述结果的是（　　）
①H2
②CO
③CH4
④C6H12O6
⑤HCOOH
⑥C12H22O11．
A．③⑥B．只有①②C．①②④D．只有 ⑤

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