题目内容
日本的白川英树、美国的马克迪尔米德和艾伦黑格尔，由于发现了掺杂聚乙炔具有良好导电性，因而共同成为2000年诺贝尔化学奖得主，那么以下关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）
| A、单体为不饱和烃 |
| B、聚乙炔的分子中不含有碳碳叁键 |
| C、聚乙炔的相对分子质量为26 |
| D、聚乙炔中，碳的质量分数为92.3% |
考点：聚合反应与酯化反应,乙炔炔烃
专题：有机化合物的获得与应用
分析：A、聚乙炔的单体为乙炔，乙炔分子中含有碳碳三键；
B、聚乙炔的结构简式为
，分子中含有碳碳双键；
C、聚乙炔为高分子化合物，分子量达到10000以上；
D．乙炔生成聚乙炔过程中，各元素的含量不变，根据乙炔计算聚乙炔分子中碳元素的质量分数．
B、聚乙炔的结构简式为
，分子中含有碳碳双键；C、聚乙炔为高分子化合物，分子量达到10000以上；
D．乙炔生成聚乙炔过程中，各元素的含量不变，根据乙炔计算聚乙炔分子中碳元素的质量分数．
解答：
解：A、聚乙炔的单体为乙炔HC≡CH，为不饱和烃，含有碳碳三键，故A正确；
B、乙炔分子中C≡C三键中1个π键断裂，自身加聚生成聚乙炔，聚乙炔的分子中不含碳碳三键，故B正确；
C、聚乙炔为高分子化合物，其结构简式为：，分子式为C2nH2n，相对分子量为26n，故C错误；
D、由聚乙炔结构简式可知，分子中C、H元素之比为1：1，所以碳元素的质量分数为：
×100%≈92.3%，故D正确；
故选C．
B、乙炔分子中C≡C三键中1个π键断裂，自身加聚生成聚乙炔
，聚乙炔的分子中不含碳碳三键，故B正确；C、聚乙炔为高分子化合物，其结构简式为：
，分子式为C2nH2n，相对分子量为26n，故C错误；D、由聚乙炔结构简式
可知，分子中C、H元素之比为1：1，所以碳元素的质量分数为：| 12 |
| 12+1 |
故选C．
点评：本题主要考查了乙炔以及乙炔的加聚反应，题目难度不大，注意掌握乙炔的组成、化学性质及加聚反应原理，明确聚乙炔的结构简式为解答本题的关键．
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下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（ ）
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甲、乙两池的电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：