题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、64g氧气中含氧分子数为2NA |
| B、1.7g OH-中所含的电子数为NA |
| C、49g硫酸中所含氧原子数为2NA |
| D、58.5g氯化钠中所含的离子数为NA |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=
=
结合物质的构成计算．
| m |
| M |
| N |
| NA |
解答：
解：A．n（O2）=
=2mol，则含氧分子数为2NA，故A正确；
B．n（OH-）=
=0.1mol，含有电子的物质的量为0.1mol×10=1mol，则所含的电子数为NA，故B正确；
C．n（H2SO4）=
=0.5mol，n（O）=0.5mol×4=2mol，则含氧原子数为2NA，故C正确；
D．n（NaCl）=
=1mol，含有的阳离子、阴离子共为2mol，所含的离子数为2NA，故D错误．
故选D．
| 64g |
| 32g/mol |
B．n（OH-）=
| 1.7g |
| 17g/mol |
C．n（H2SO4）=
| 49g |
| 98g/mol |
D．n（NaCl）=
| 58.5g |
| 58.5g/mol |
故选D．
点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的构成，为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
Na、Al、Fe、Cu都是重要的金属，下列有关它们的说法正确的是（ ）
| A、在一定条件下都能与水发生置换反应 |
| B、在一定条件下都能与稀HNO3发生氧化还原反应 |
| C、都必须隔绝空气保存 |
| D、在一定条件下都能与稀H2SO4反应产生H2 |
下列物质中，含有极性共价键的是（ ）
| A、I2 |
| B、HCl |
| C、NaCl |
| D、KBr |
日本的白川英树、美国的马克迪尔米德和艾伦黑格尔，由于发现了掺杂聚乙炔具有良好导电性，因而共同成为2000年诺贝尔化学奖得主，那么以下关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）
| A、单体为不饱和烃 |
| B、聚乙炔的分子中不含有碳碳叁键 |
| C、聚乙炔的相对分子质量为26 |
| D、聚乙炔中，碳的质量分数为92.3% |
有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 |
| B、亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 |
| C、亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色 |
| D、亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用 |
PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似．下列判断错误的是（ ）
| A、PH3 分子呈三角锥形 |
| B、PH3和NH3分子中孤对电子数相同 |
| C、PH3分子中H原子之间是非极性键 |
| D、PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 |
分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．
| A、只有①③ | B、③④⑤⑥ |
| C、①④⑤⑥ | D、全部正确 |
在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag．下列结论错误的是（ ）
| A、氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+ |
| B、Cu2+的量在反应前后没有发生改变 |
| C、溶液中Cu2+与Fe2+物质的量之比为2：3 |
| D、0.05mol Fe可还原0.1mol Fe3+ |