Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、常温常压下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A
• B、常温下，1L 0.1mol?L^-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N_A
• C、标准状况下，2.24L Cl₂溶于足量的水中，转移电子总数为0.1N_A
• D、在某氧化还原反应中，还原剂只有I^-，则每生成0.3mol I₂反应中转移电子的物质的量必为0.6N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、乙烯和丁烯最简式相同为CH₂，计算21.0gCH₂中含有碳原子数；
B、碳酸根离子水解溶液中阴离子增多；
C、氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底；
D、还原剂只有I^-，则每生成0.3mol I₂反应，若碘离子被氧化生成则转移电子物质的量可能是0.6N_A，若是碘离子和碘酸根离子在酸溶液中反应生成，则电子转移为0.5mol．

解答： 解：A、乙烯和丁烯最简式相同为CH₂，计算21.0gCH₂中含有碳原子数=

21g

14g/mol

×1×N_A=1.5N_A，故A正确；
B、碳酸根离子水解溶液中阴离子增多，常温下，1L 0.1mol?L^-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N_A，故B错误；
C、氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，标准状况，2.24L Cl₂溶于足量的水中，转移电子总数小于0.1N_A，故C错误；
D、还原剂只有I^-，则每生成0.3mol I₂反应，若碘离子被氧化生成则转移电子物质的量可能是0.6N_A，若是碘离子和碘酸根离子在酸溶液中反应生成，则电子转移为0.5mol，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，盐类水解分析判断，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目难度中等．