题目内容

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

A．甲溶液含有 B．乙溶液含有 C．丙溶液含有 D．丁溶液含有

 

D

【解析】

试题分析：根据离子之间的反应，H+只能与Cl-或SO42-搭配，所以根据②0.1mol/L乙溶液c(H+)>0.1mol/L可知，乙溶液是硫酸，B正确；再根据③可知丙溶液中含有Cl-，C正确；OH-不能与NH4+和Mg2+搭配，所以OH-只能与Ba2+结合，所以甲是氢氧化钡，A正确；若丙是氯化铵，则甲与丙反应无沉淀产生，所以丙是氯化镁，则丁是碳酸氢铵，所以D错误，答案选D。

考点：考查离子之间的反应

 

练习册系列答案
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某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染。现按下列方式进行综合利用：

按要求完成问题：

（1）C的官能团名称： ，D的结构简式： ；

（2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：E→F： ，H→I ；

（3）写出下列转化的反应类型：E→G： ，E→H： ；

（4）已知X是B的同分异构体，且满足下列三个条件：

①X为六元环状化合物，含有母体：

②X的母体： 上四个碳原子各连接1个支链或取代基。

③l mol X与足量的金属钠反应放出2molH2。

则符合上述条件的X的结构简式共有 种（选填A、B、C、D）。

A．3 B．4 C．5 D．6

 

分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是( )

A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O

 

（14分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。

已知： 氧化性： IO3— >Fe3+ >I2 还原性：S2O32— > I—

反应式：3I2 + 6OH— == 5I— + IO3— + 3H2O KI + I2 KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

① 该红色物质是 （用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是 （用电子式表示）。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 ； 。

（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？

（填“是”或“否”），并说明理由： 。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。

A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2

（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： 。

 

短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

 

把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b-2a)mol·L-1 B．10(2a-b) mol·L-1

C．10(b-a) mol·L-1 D．10(b-2a) mol·L-1

 

元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界，下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象

B．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色

C．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加，现象不同

D．分别 蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟

 

常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O； 2Fe3＋＋H2O2＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

下列说法不正确的是

A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

B．在反应过程中，溶液的pH不变

C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

 

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：X<Z <W

B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z< W

D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

 

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