把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份.取一份加入含a mol硫酸钠的溶液.恰好使钡离子完全沉淀:另取一份加入含b mol硝酸银的溶液.恰好使卤离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为 A．0.1mol·L-1 B．10 mol·L-1 C．10(b-a) mol·L-1 D．10 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b-2a)mol·L-1 B．10(2a-b) mol·L-1

C．10(b-a) mol·L-1 D．10(b-2a) mol·L-1

D

【解析】

试题分析：500mL溶液分成5等分，每份是100mL，第一份溶液说明钡离子的物质的量是amol，第二份溶液说明氯离子的物质的量是bmol，根据电荷守恒可知一份溶液中钾离子的物质的量是（b-2a）mol，所以原混合液中钾离子的物质的量浓度是（b-2a）mol/0.1L=10（b-2a）mol/L，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度的计算

练习册系列答案

快乐练练吧青海人民出版社系列答案

优质课堂系列答案

课时夺冠系列答案

开心练习课课练与单元检测系列答案

360全优测评系列答案

为了灿烂的明天系列答案

口算心算速算天天练江苏人民出版社系列答案

开心考卷单元测试卷系列答案

开心试卷期末冲刺100分系列答案

驿站新跨越系列答案

相关题目

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下，用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 浓度均为0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是

A．① 溶液中c（H +）为0 . 200 mol·L-1

B．溶液温度高低为① ＞③ ＞②

C．③ 点后因离子数目减少使电导率略降低

D．③ 点时溶液中有c ( C1一）＞（CH3 COO一）

（15分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)

（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。

（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。

（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________________________。

（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_________________；上述所有反应共消耗Cl2________mol。

下列判断正确的是

A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109o28′

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

A．甲溶液含有 B．乙溶液含有 C．丙溶液含有 D．丁溶液含有

（10分）按要求完成下列各题。

（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：。

（2）ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式：。

（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为：。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为。

（4）(CN)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

。

下列有关金属的说法中，正确的是

①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭

③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋

A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤D．①②⑤⑥

下列关于钠的化合物的说法中，正确的是

A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应

B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去

C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2

D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同

【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

（1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为；

（2）SO42－的空间构型为 (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式：；

（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为；

（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是。

（5）CuS比CuO的熔点（填高或低），原因是。

（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。