题目内容
X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：X<Z <W
B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z< W
D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7
B
【解析】
试题分析：根据题意可推知这几种元素分别是X是C；Y是Al；Z是Si；W是Cl。A．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性Cl>C>Si，所以气态氢化物的稳定性：Z <X< W，错误；B．对于离子核外电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以Y的阳离子半径比W的阴离子半径小，正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，元素的非金属性Cl>C>Si，所以X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W，错误； D．室温下，含Y元素的盐如AlCl3是强酸弱碱盐，弱碱金属阳离子水解使形成的水溶液显酸性，其pH<7；而NaAlO2则是强碱与弱酸形成的盐，弱酸根离子AlO2-水解消耗水电离产生的H+，是溶液显碱性，pH>7，错误。
考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的性质比较、盐的水解等知识。
中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入
溶液有不溶于稀
的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 
B．乙溶液含有
C．丙溶液含有
D．丁溶液含有
（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
（1）已知：4FeO42-+10H2O 
4Fe(OH) 3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。
同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
电解法 | 制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应 |
①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。
②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：____ ________________。
③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应
式为 。
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放电时负极材料为____ ，正极反应为：____ 。
（4） 25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000 L含有2.0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的废水中的c（FeO42－）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为____ mol。
