题目内容
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O； 2Fe3＋＋H2O2＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法不正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B．在反应过程中，溶液的pH不变
C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
A
【解析】
试题分析：A、该反应中，第一个方程式中H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱，二第二个方程式中铁离子的氧化性比过氧化氢强，矛盾，所以亚铁离子相当于是催化剂，不能判断过氧化氢与铁离子的氧化性的强弱，错误；B、该过程的总反应相当于是过氧化氢的分解产生氧气和水的过程，溶液的pH不变，正确；C、根据铁元素守恒，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变，正确；D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋，防止发生过氧化氢的分解反应，使过氧化氢变质，正确，答案选A。
考点：考查对反应的分析判断
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溶液有不溶于稀
的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 
B．乙溶液含有
C．丙溶液含有
D．丁溶液含有
