题目内容
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是（ ）
| A、CuCl2（CuSO4） |
| B、NaOH（H2O） |
| C、AgNO3 （AgNO3） |
| D、CuSO4（Cu2O） |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电解池中，要想使电解质溶液恢复，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．
解答：
解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液恢复，故A错误；
B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液恢复，故B正确；
C、电解硝酸银时，阳极产生氧气，阴极产生银，所以应加氧化银让电解质溶液恢复，故C错误；
D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液恢复，加入碳酸铜和生成的硫酸反应生成硫酸铜和水，可以恢复溶液浓度，故D错误；
故选：B．
B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液恢复，故B正确；
C、电解硝酸银时，阳极产生氧气，阴极产生银，所以应加氧化银让电解质溶液恢复，故C错误；
D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液恢复，加入碳酸铜和生成的硫酸反应生成硫酸铜和水，可以恢复溶液浓度，故D错误；
故选：B．
点评：根据电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原．
练习册系列答案
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实验室有一瓶久置的K2SO3粉末，为确定其是否变质进行的下述实验结论正确的是（ ）
| A、进行元素分析，测得粉末中K和S两种元素的质量比为39：16，则该粉末没有变质 |
| B、将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，则该粉末变质了 |
| C、将粉末加入盐酸中，产生气泡，则该粉末没有变质 |
| D、将粉末溶于水，滴加过量的盐酸，有气泡产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该粉末部分变质 |
把铝粉和某铁氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为（ ）
| A、5：7 | B、7：5 |
| C、1：2 | D、2：3 |
用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体均在相同条件下测定）．由此可知溶液可能是（ ）
| A、稀盐酸 |
| B、KNO3溶液 |
| C、CuSO4溶液 |
| D、稀硫酸 |
用惰性电极电解100mL含0.02molCuSO4溶液，当有0.08NA个e-通过时，停止电解，要使电解质溶夜恢复到原来的浓度，需向电解后的溶液中加入的物质是（ ）
| A、CuO |
| B、CuCO3 |
| C、Cu（OH）2 |
| D、Cu2（OH）2CO3 |
用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会下降的是（ ）
| A、BaCl2 |
| B、CuSO4 |
| C、NaCl |
| D、Na2SO4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的粗铜的质量比阴极析出的铜的质量大 |
| B、在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极 |
| C、二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程 |
| D、二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连 |
