题目内容
（1）如图I，在恒压密闭容器M中加入2mol A和2mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?x C（g）△H＜0，平衡时A、B、C的物质的量之比为1：3：4，C的物质的量为ymol．
①根据题中数据计算，X= ，y= ．
②如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其他条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol． 由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在表中填入A、B的状态与z、y的大小的关系（仿照情形①，可不填满）：
（2）液态的N2H4与NO2气体反应生成9g水蒸气时放热141.9kJ，写出该反应的热化学方程式 ．
①根据题中数据计算，X=
②如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其他条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol． 由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在表中填入A、B的状态与z、y的大小的关系（仿照情形①，可不填满）：
| 可能的情形 | A、B是否为气态 | 与y的大Z小关系 | M（B）与M（C）的大小关系（M表示摩尔质量） | |
| A | B | |||
| ① | 是 | 不是 | Z=y | 不确定 |
| ② | ||||
| ③ | ||||
考点：化学平衡的计算,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：（1）①根设达平衡时B反应的物质的量为n mol，
则：2A（？）+B（？）?x C（g）
起始量（mol）：2 2 0
转化量（mol）：2n n nx
平衡量（mol）：2-2n 2-n nx
由（2-2n）：（2-n）：nx=1：3：4，解得n=0.8 mol，x=2，
②若A、B均为气态，则M相当于N达平衡时再加压，M（B）、M（C）大小无法确定；
若A为非气态，B为气态，则正向为体积增大的反应，所以M相当于N达平衡时再减压，起始态只有B为气态，M（气体）=M（B），平衡时为B、C混合气，由图可知M（混合物）＞M（B），据此确定M（B）、M（C）大；
（2）液态的N2H4与NO2气体反应生成9g水蒸气时放热141.9kJ，36g水生成放热567.6KJ；标注物质聚集状态和对应反应焓变书写得到；
则：2A（？）+B（？）?x C（g）
起始量（mol）：2 2 0
转化量（mol）：2n n nx
平衡量（mol）：2-2n 2-n nx
由（2-2n）：（2-n）：nx=1：3：4，解得n=0.8 mol，x=2，
②若A、B均为气态，则M相当于N达平衡时再加压，M（B）、M（C）大小无法确定；
若A为非气态，B为气态，则正向为体积增大的反应，所以M相当于N达平衡时再减压，起始态只有B为气态，M（气体）=M（B），平衡时为B、C混合气，由图可知M（混合物）＞M（B），据此确定M（B）、M（C）大；
（2）液态的N2H4与NO2气体反应生成9g水蒸气时放热141.9kJ，36g水生成放热567.6KJ；标注物质聚集状态和对应反应焓变书写得到；
解答：
解：（1）①设反应过程中消耗B物质的量为n
2A（？）+B（？）?xC（g）
起始（mol）：2 2 0
转化（mol）：2n n nx
平衡（mol）：2-2n 2-n nx
由（2-2n）：（2-n）：nx=1：3：4可得n=0.8，x=2，；
①计算得到x为2，C的物质的量为ymol=nx=1.6mol；
故答案为：2，1.6；
②②若A、B均为气态，则M相当于N达平衡时再加压，N的平衡向右移动，所以y＞z，M（B）、M（C）大小无法确定；
③若A为非气态，B为气态，则正向为体积增大的反应，所以M相当于N达平衡时再减压，N的平衡向右移动，所以y＞z，起始态只有B为气态，M（气体）=M（B），平衡时为B、C混合气，而M（混合物）＞M（B），所以M（C）＞M（B），
故答案为：
（2）液态的N2H4与NO2气体反应生成9g水蒸气时放热141.9kJ，36g水生成放热567.6KJ，反应的热化学方程式为：N2H4（l）+NO2（g）=2H2O （g）+
N2（g）△H=-567.6 KJ/mol；
故答案为：N2H4（l）+NO2（g）=2H2O （g）+
N2（g）△H=-567.6 KJ/mol；
2A（？）+B（？）?xC（g）
起始（mol）：2 2 0
转化（mol）：2n n nx
平衡（mol）：2-2n 2-n nx
由（2-2n）：（2-n）：nx=1：3：4可得n=0.8，x=2，；
①计算得到x为2，C的物质的量为ymol=nx=1.6mol；
故答案为：2，1.6；
②②若A、B均为气态，则M相当于N达平衡时再加压，N的平衡向右移动，所以y＞z，M（B）、M（C）大小无法确定；
③若A为非气态，B为气态，则正向为体积增大的反应，所以M相当于N达平衡时再减压，N的平衡向右移动，所以y＞z，起始态只有B为气态，M（气体）=M（B），平衡时为B、C混合气，而M（混合物）＞M（B），所以M（C）＞M（B），
故答案为：
| ② | 是 | 是 | Z＜y | 不确定 |
| ③ | 不是 | 是 | z＜y | M（B）＜M（C） |
| 3 |
| 2 |
故答案为：N2H4（l）+NO2（g）=2H2O （g）+
| 3 |
| 2 |
点评：本题考查了化学平衡计算，热化学方程式书写方法，难度中等，（2）中关键是利用等效思想构建平衡建立的途径便于比较，注意利用平衡时与起始时相对分子质量大小判断B、C的相对分子质量关系．
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