题目内容
用惰性电极电解100mL含0.02molCuSO4溶液，当有0.08NA个e-通过时，停止电解，要使电解质溶夜恢复到原来的浓度，需向电解后的溶液中加入的物质是（ ）
| A、CuO |
| B、CuCO3 |
| C、Cu（OH）2 |
| D、Cu2（OH）2CO3 |
考点：电解原理
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，溶液中铜离子、氢氧根、氢离子放电，则加入氢氧化铜．
解答：
解：100mL含0.02molCuSO4溶液被电解，阳极上发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，当有0.08NA个e-通过时，生成氧气0.02mol，在阴极上依次发生反应：
Cu2++2e-=Cu，0.02mol铜离子得电子是004mol，2H++2e-=H2↑，氢离子得电子是0.04mol，生成氢气是0.02mol，溶液中铜离子、氢氧根、氢离子放电，则加入氢氧化铜来使电解质复原，根据Cu、H元素守恒守恒，所以加入 Cu（OH）2的物质的量是0.02mol．
故选C．
Cu2++2e-=Cu，0.02mol铜离子得电子是004mol，2H++2e-=H2↑，氢离子得电子是0.04mol，生成氢气是0.02mol，溶液中铜离子、氢氧根、氢离子放电，则加入氢氧化铜来使电解质复原，根据Cu、H元素守恒守恒，所以加入 Cu（OH）2的物质的量是0.02mol．
故选C．
点评：本题综合考查原电池、电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意把握原电池的工作原理，注意计算方法的体会，难度中等．
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将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是（ ）
| A、Al2（SO4）3溶液与过量氨水 |
| B、NaOH溶液与AlCl3溶液 |
| C、NaAlO2溶液与盐酸 |
| D、少量CO2通入CaCl2溶液 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为NA |
| B、18克水所含的电子数为NA |
| C、8克氦气所含分子数为NA |
| D、3.2克氧气所含氧原子数为0.2NA |
利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）
①电解时以精铜作阳极
②电解时阴极发生还原反应
③粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-=Cu2+
④电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥．
①电解时以精铜作阳极
②电解时阴极发生还原反应
③粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-=Cu2+
④电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥．
| A、①② | B、②④ | C、②③ | D、③④ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 |
| B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1molNaOH |
| D、酸、碱、盐溶液电解后pH都增大 |
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是（ ）
| A、CuCl2（CuSO4） |
| B、NaOH（H2O） |
| C、AgNO3 （AgNO3） |
| D、CuSO4（Cu2O） |
用铂电极（惰性）电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的pH不变的是（ ）
| A、NaOH溶液 |
| B、CuSO4溶液 |
| C、Na2SO4溶液 |
| D、NaCl溶液 |
下列实验不能达到预期目的是（ ）
| A、利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物 |
| B、热水瓶胆内的水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2]用食醋清洗 |
| C、将动物油（如牛油等）与食盐溶液共热以制造肥皂 |
| D、用水果（如葡萄等）自制甜酒酿 |
可用于鉴别乙酸和乙醇的是（ ）
| A、水 | B、氯化钠溶液 |
| C、高锰酸钾溶液 | D、紫色石蕊试液 |