题目内容
把铝粉和某铁氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为（ ）
| A、5：7 | B、7：5 |
| C、1：2 | D、2：3 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：把铝粉和某铁氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与盐酸反应生成FeCl2与H2，令一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，设氢气物质的量分别为8mol、11mol，根据电子转移守恒计算n（Fe）、n（Al），再根据Fe元素总物质的量及电子转移守恒列方程计算x、y的值．
解答：
解：把铝粉和某铁氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与盐酸反应生成FeCl2与H2，令一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，设氢气物质的量分别为8mol、11mol，
根据电子转移守恒，n（Fe）=n（H2）=8mol，n（Al）=
=
mol，
假设x molFeO、ymol Fe2O3，
由Fe元素守恒可知：x+2y=8
由电子转移守恒，可得：2x+2y×3=11×2
解得x=2，y=3，
故x：y=2：3，
故选D．
根据电子转移守恒，n（Fe）=n（H2）=8mol，n（Al）=
| 11mol×2 |
| 3 |
| 22 |
| 3 |
假设x molFeO、ymol Fe2O3，
由Fe元素守恒可知：x+2y=8
由电子转移守恒，可得：2x+2y×3=11×2
解得x=2，y=3，
故x：y=2：3，
故选D．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，清楚反应过程是关键，注意混合物的计算中守恒的运用，注意运用赋值法简化计算．
练习册系列答案
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①电解时以精铜作阳极
②电解时阴极发生还原反应
③粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-=Cu2+
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