Question

100mL0.5mol?L^-1的Al³⁺溶液加OH^-，若产生沉淀的质量为1.56克，则消耗了0.1mol?L^-1的NaOH溶液体积为

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：n（Al³⁺）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则生成氢氧化铝沉淀为0.05mol，而实际生成1.56g氢氧化铝，1.56g Al（OH）₃沉淀的物质的量为

1.56g

78g/mol

=0.02mol＜0.05mol，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算需要氢氧化钠溶液体积．

解答： 解：n（Al³⁺）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则生成氢氧化铝沉淀为0.05mol，而实际生成1.56g氢氧化铝，1.56g Al（OH）₃沉淀的物质的量为

1.56g

78g/mol

=0.02mol＜0.05mol，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，加入NaOH溶液的体积为

0.06mol

0.1mol/L

=0.6L，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.05mol 0.15mol 0.05mol
溶解氢氧化铝的物质的量为0.05mol-0.02mol=0.03mol，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.03mol 0.03mol
则消耗的碱的物质的量为0.15mol+0.03mol=0.18mol，
加入NaOH溶液的体积为

0.18mol

0.1mol/L

=1.8L，
故答案为：0.6L或1.8L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算，题目难度中等．