题目内容
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，生成0.2mol O2时，转移 mol电子．
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考点：氧化还原反应
专题：
分析：反应中Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，结合O元素化合价变化计算转移电子的物质的量．
解答：
解：反应2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑中，反应中Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，由-2价升高为0价，故生成0.2mol O2时，转移电子物质的量为0.2mol×2×（2-0）=0.8mol，故答案为：0.8．
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点评：本题考查氧化还原反应有关计算，比较基础，注意根据化合价变化计算转移电子数目，有利于基础知识的巩固．
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（其中n=0、1、2、3…）的化合物．式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差．同系列化合物的性质往往呈现规律性变化．下列四组化合物中，不可称为同系列的是（ ）| A、CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3 |
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