Question

对于常温下0.0l mol/L的氨水，下列叙述正确的是（　　）

• A、c （H⁺）+c （NH4+）=c （OH^-）
• B、由H₂O电离出的c （H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1
• C、与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性
• D、与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c （NH4+）+c （NH₃?H₂O）=0.02 mol?L^-1

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．溶液中存在电荷守恒；
B．碱或酸抑制水电离，根据溶液的pH、水的离子积常数计算水电离出的c（H⁺）；
C．等物质的量是氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据氯化铵的类型确定溶液酸碱性；
D．混合溶液中存在物料守恒．

解答： 解：A．溶液中存在电荷守恒，所以得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-），故A正确；
B．假设氨水是强碱，0.0l mol/L的氨水中c（OH^-）=0.01mol/L，则溶液的pH=12，溶液中氢离子全部来自于水电离的，所以由H₂O电离出的c （H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，实际上，氨水是弱碱，所以由H₂O电离出的c （H⁺）＞1.0×10^-12mol?L^-1，故B错误；
C．等物质的量是氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故C正确；
D．根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c （NH₃?H₂O）=0.01mol?L^-1，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查酸碱混合时离子浓度大小的比较等知识点，易错选项是D，注意两种溶液混合时，浓度变为原来的一半，为易错点．