题目内容

化学-选修有机化学基础
A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．E的结构简式为拟从出发合成A．

（1）写出反应的条件②
 
，③
 
，⑤
 
；
（2）写出结构简式B
 
，D
 
，G
 
；
（3）已知烯醇式不稳定，会转化为醛：R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO．反应⑦生成的有机物F有两种可能F1、F2，它们的结构简式分别为F1
 
、F2
 
，要把它们区别开来，可使用的试剂是
 
．
（4）请模仿：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图由F1 合成B．标明每一步的反应物及反应条件．（有机物写结构简式，其它原料自选）流程图：CH2=CHCH2OH 
HBr
 CH3CHBrCH2OH   注：
考点：有机物的推断
专题：压轴题,有机物的化学性质及推断
分析：由A的结构模型可知，A为，A酸性条件下水解生成B与甲醇，故B为，E的结构式为，E反应生成F，F的分子式为C9H10O，与E相比减少1分子H2O，结合烯醇式不稳定，会转化为醛，故F为或，反应生成D，D再转化生成E，转化过程中引入2个-OH，故应先与溴发生加成反应D，D再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，故D为，E转化生成G，E分子中减少2个H原子生成G，故为-OH氧化生成-CHO，故G为，G转化生成H，G分子增多1个O原子生成H，为-CHO氧化为-COOH，故H为，H发生消去反应生成F，据此解答．
解答： 解：由A的结构模型可知，A为，A酸性条件下水解生成B与甲醇，故B为，E的结构式为，E反应生成F，F的分子式为C9H10O，与E相比减少1分子H2O，故F为或，反应生成D，D再转化生成E，转化过程中引入2个-OH，故应先与溴发生加成反应D，D再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，故D为，E转化生成G，E分子中减少2个H原子生成G，故为-OH氧化生成-CHO，故G为，G转化生成H，G分子增多1个O原子生成H，为-CHO氧化为-COOH，故H为，H发生消去反应生成F，
（1）反应②是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成，
反应③是在Cu、加热条件下与氧气反应生成，
反应⑤是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，
故答案为：氢氧化钠水溶液、加热；Cu、加热；浓硫酸、加热；
（2）由上述分析可知，B为，D为，G为，
故答案为：，，；
（3）已知烯醇式不稳定，会转化为醛：R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO．反应⑦生成的有机物F有两种可能F1、F2，它们的结构简式分别为、，可以利用银氨溶液[或新制Cu（OH）2悬浊液]进行区别，
故答案为：、，银氨溶液[或新制Cu（OH）2悬浊液]；
（4）先与HBr发生加成反应，防止C=C被氧化，在Cu、加热条件下将-OH氧化为-CHO，与新制氢氧化铜、加热条件下进一步将-CHO氧化为-COOH，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，并酸化制得
，由F1合成B的流程图为：，
故答案为：．
点评：本题考查有机物的推断与合成，难度中等，是对所学知识的综合考查，根据E的结构，充分利用有机物的分子式判断发生的反应类型，进而推断，能较好的考查学生的阅读、分析与思维能力，是热点题型．
练习册系列答案
相关题目
下列离子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
A、Fe3+、H+、ClO-、SO32-
B、K+、Al3+、Cl-、CO32-
C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．
（1）X在周期表中的位置：
 
，其原子核外有
 
种不同形状的电子云．这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是
 
（用元素符号表示）．
（2）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性
 
＞
 
（用分子式表示）
（3）Q与R两元素组成的分子构型可能是
 
（填写序号）．
A．直线型B．平面形C．三角锥形D．正四面体．
在下列反应中，水仅作还原剂的是（　　）
A、Na2O+H2O═2NaOH
B、2F2+2H2O═4HF+O2
C、Cl2+H2O═HCl+HClO
D、2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2↑
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
B、1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键
C、58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D、在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
c（NO）（mol/L） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）（mol/L） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
 
0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
 
．
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=
 
．
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
 
．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验
编号		 T（℃） NO初始浓度
（mol/L）		 CO初始浓度
（mol/L）		 催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ
 
 
 124
Ⅲ 350
 
 
 124
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
化学反应a A+b B=d D+e E，已知40克A和21克B恰好完全反应生成28克D，则B、E两种物质的摩尔质量之比是（　　）
A、
7
d
：
10
a
B、
10
d
：
7
a
C、
11
e
：
7
b
D、
7
b
：
11
e
已知下列两个热化学方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（ l ）△H=-285.8kJ?mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，试求混合气体中H2和C3H8的体积比．
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A、1 mol  H2O所含有的原子数为NA
B、常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
C、常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为NA
D、1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA

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