实验室需1mol•L-1的CuSO4溶液750mL.配制时应选用的容量瓶的规格和称取CuSO4的质量分别为( )A．容量瓶:500mL.250mL各一个,CuSO4:共120gB．容量瓶:750mL,CuSO4:120gC．容量瓶:1000mL,CuSO4•5H2O:160gD．容量瓶:1000mL,CuSO4:160g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．实验室需1mol•L^-1的CuSO₄溶液750mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取CuSO₄的质量分别为（　　）

	A．	容量瓶：500mL、250mL各一个；CuSO₄：共120g
	B．	容量瓶：750mL；CuSO₄：120g
	C．	容量瓶：1000mL；CuSO₄•5H₂O：160g
	D．	容量瓶：1000mL；CuSO₄：160g

分析一定容积规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，由于没有750ml的容量瓶，选择大于750ml相近规格的容量瓶；
根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cnM计算所需胆矾的质量．

解答解：由于没有750ml的容量瓶，选择大于750ml相近规格的容量瓶，所以应选择1000ml规格容量瓶，
根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：
1L×1mol/L×160g/mol=160.0g．
故选D．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意没有750ml的容量瓶，溶液实际应配制1000ml，所用固体的质量应按配制1000mL溶液计算所用的量称量．

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6．某Na₂CO₃样品中含有NaCl杂质，某同学取 5g样品溶于水，加入1mol/L硫酸25mL时不再产生气体，求样品中Na₂CO₃的质量分数．

7．在一定体积的密闭容器中进行某化学反应，其平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（多选扣分）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O） D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO₂为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO₂的物质的量等于$\frac{5}{6}$mol．

4．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B?2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占 10%，下列推断正确的是A
①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时，气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L
A、②③B、②④C、①③D、①④

11．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	漂白粉	苏打	水	氨气
B	氢氧化钡	氢氧化铁胶体	硫酸钡	氨水	乙醇
C	明矾	水煤气	硫酸	醋酸	干冰
D	石灰石	水玻璃	氯化钙	氢氧化铝	碳酸钙

1．（1）Na₂O₂用于呼吸面具供氧的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂（任写一个）
（2）用铂丝蘸取少量NaOH溶液进行焰色反应，其火焰呈黄色．
（3）检验某未知溶液是否含有SO₄^2-所用的试剂是盐酸和氯化钡溶液．
（4）将铝片投入氢氧化钠溶液中，其反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

8．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）己知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=b kj/mol
则COS（g）生成CO（g）与S_x（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+S_x（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的电子式是

．
（2）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na₂SO₃和SO₂直接反应获得．焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为Na₂S₂O₅+O₂=Na₂SO₄+SO₃
焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃．
（3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：
①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO₂+x I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI_X，
若仅在SO₂的水溶液中滴加几滴碘水，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．
②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式2I_x^--2e^-=xI₂，
该装置中发生的总反应的化学方程式是2HI_x=（x-1）I₂+2HI．
③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I₂（g）]随时间（t）的变化关系如图3所示．
该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H₂所占体积分数为10%．

5．有以下6个反应（反应条件略）：
A.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑     B．CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
C．KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑     D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
E．Na₂O+CO₂═Na₂CO₃          F．CO₂+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有F（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有DE．

6．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如表：
请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L¹）	NaOH物质的量浓度（mol•Lˉ¹）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	a
乙	c₁	0.2	7
丙	0.1	0.1	7
丁	0.1	0.1	9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2mol•Lˉ¹否
（选填“是”或“否”）；该混合溶液中离子浓度c（Aˉ）与c（Na⁺）的大小关系是C；
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（2）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）=c（A^-）=c（OH^-）=c（H⁺）；
（3）丁组实验所得混合溶液中，写出下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．c（Na⁺）-c（Aˉ）=10^-5-10^-9 mol•Lˉ¹．